શારીરિક તાપમાન T પર એક ચોક્કસ જૈવરાસાયણિક પ્ર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) દર અચળાંક $K$ એ આર્હેનિયસ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $K = A e^{\frac{-E_{a}}{RT}}$.ધારો કે $K$ એ ઉત્સેચક વગરનો દર અચળાંક છે અને $K^{\prime}$ એ

Vedclass · Accepted Answer

$-6(2.303) RT$

Vedclass · Answer

(D) દર અચળાંક $K$ એ આર્હેનિયસ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $K = A e^{\frac{-E_{a}}{RT}}$.ધારો કે $K$ એ ઉત્સેચક વગરનો દર અચળાંક છે અને $K^{\prime}$ એ ઉત્સેચક સાથેનો દર અચળાંક છે.આપેલ છે કે $K^{\prime} = 10^{6} K$.આર્હેનિયસ સમીકરણ મૂકતા:$A e^{\frac{-E^{\prime}_{a}}{RT}} = 10^{6} 	imes A e^{\frac{-E_{a}}{RT}}$.બંને બાજુ પ્રાકૃતિક લઘુગણક લેતા:$\frac{-E^{\prime}_{a}}{RT} = \frac{-E_{a}}{RT} + \ln(10^{6})$.$-RT$ વડે ગુણતા:$E^{\prime}_{a} = E_{a} - RT \ln(10^{6})$.તેથી,સક્રિયકરણ ઊર્જામાં ફેરફાર $\Delta E_{a} = E^{\prime}_{a} - E_{a} = -RT \ln(10^{6})$.કારણ કે $\ln(10^{6}) = 6 \ln(10) = 6 	imes 2.303$,તેથી ફેરફાર $-6(2.303) RT$ છે.

Similar Questions

ખોટું વિધાન પસંદ કરો -

તાપમાન વધવાની સાથે રાસાયણિક પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંકમાં થતો વધારો નીચેનામાંથી કયા કારણ(ઓ) ને લીધે છે?

$\ln k$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચે દોરેલા આલેખ માટે સીધી રેખાનો ઢાળ શું છે,જ્યાં $k$ એ તાપમાન $T$ પર પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક છે?

સંઘાતવાદ (collision theory) માટે કયું વિધાન ખોટું છે?

$\ln k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ માટે નીચેનામાંથી કયો આલેખ સાચો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module