$\ln k$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચે દોરેલા આલેખ માટે સીધી રેખાનો ઢાળ શું છે,જ્યાં $k$ એ તાપમાન $T$ પર પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક છે?

રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર તાપમાનમાં દર $10^{\circ}C$ ના વધારા સાથે બમણો થાય છે. જો પ્રક્રિયા $22^{\circ}C$ ની આસપાસ કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા કેટલી હશે? (આપેલ છે: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln 2 = 0.69$ અને $\ln 3 = 1.1$)

પ્રક્રિયા $X \rightleftharpoons Y$ માટે,પુરોગામી અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયાના પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવો સમાન છે. પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક શું હશે?

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે આર્હેનિયસ પ્લોટ $(\ln k \, vs \, \frac{1}{T})$ નો ઢાળ $-5 \times 10^{3} \, K$ છે. પ્રક્રિયા માટે $E_{a}$ નું મૂલ્ય શોધો. ( $kJ \, mol^{-1}$ માં)
$[\text{આપેલ છે } R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}]$

$A \rightarrow B$ (પ્રથમ પ્રક્રિયા)
$C \rightarrow D$ (દ્વિતીય પ્રક્રિયા)
ઉપરની બે પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો. $500 \ K$ તાપમાને પ્રથમ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $300 \ K$ તાપમાન કરતા બમણો છે. $500 \ K$ તાપમાને,$50 \%$ પ્રક્રિયા $2 \ hours$ માં પૂર્ણ થાય છે. દ્વિતીય પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા પ્રથમ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા કરતા અડધી છે. જો $500 \ K$ તાપમાને દ્વિતીય પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક એ જ તાપમાને પ્રથમ પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક કરતા બમણો હોય,તો $300 \ K$ તાપમાને દ્વિતીય પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક . . . . . . $\times 10^{-1} \ hour^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.

જ્યારે અચળ તાપમાને અને સમાન સાંદ્રતાએ ઉદ્દીપકીય પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા,$E_a$ ઘટે છે,ત્યારે નીચેનામાંથી શું સાચું છે?