pH = 10 वाले हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का मानक हाइ | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए,अभिक्रिया $H^{+} + e^{-} \rightarrow \frac{1}{2} H_2$ है।दिया गया है $pH = 10$,इसलिए हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}] =

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$-0.591 \ V$

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(B) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए,अभिक्रिया $H^{+} + e^{-} ightarrow \frac{1}{2} H_2$ है।दिया गया है $pH = 10$,इसलिए हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-10} \ M$ है।$298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^{\circ}_{H^{+}/H_2} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{1}{[H^{+}]}$चूंकि $E^{\circ}_{H^{+}/H_2} = 0 \ V$ और $n = 1$ है:$E_{cell} = 0 - 0.0591 \log \frac{1}{10^{-10}}$$E_{cell} = -0.0591 	imes \log(10^{10})$$E_{cell} = -0.0591 	imes 10 = -0.591 \ V$.

$pH = 10$ वाले हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के सापेक्ष विभव क्या है?

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दिया गया है: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$ और $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \ V$.

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

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