सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$ के लिए,जब कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो क्या होता है?

  • A
    $E_{cell}$ बढ़ता है और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
  • B
    $E_{cell}$ घटता है और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
  • C
    $E_{cell}$ घटता है और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
  • D
    $E_{cell}$ बढ़ता है और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।

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Similar Questions

उस सेल का निरूपण कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \, M) \rightarrow Mg^{2+}(0.130 \, M) + 2Ag_{(s)}$
यदि $E^{\Theta}_{cell} = 3.17 \, V$ है,तो इसके $E_{cell}$ की गणना कीजिए।

यदि $300 \ K$ पर एक सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $2 \ V$ है,तो $300 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ लगभग कितना होगा? $(R = 8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, F = 96000 \ C \ mol^{-1})$

डेनियल सेल में साम्यावस्था को समझाइए और इसके साम्य स्थिरांक की व्युत्पत्ति कीजिए। दिया गया है: $E^o_{cell} = 1.1 \ V$.

Difficult
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यदि $E^{\circ}(Mg^{+2}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \rightarrow Mg^{+2}_{(0.01 \ M)} + 2 \overline{e}$ के लिए विभव (potential) क्या होगा?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल का $E_{cell}$ ($V$ में) क्या होगा?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

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