सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल $Mg|Mg^{2+}(0.01 \ M)||Sn^{2+}(0.1 \ M)|Sn$ का $emf$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है: $E^{\circ}_{Mg^{2+}|Mg} = -2.34 \ V, E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} = -0.14 \ V$)

निम्नलिखित सेल के लिए $298\,K$ तापमान पर $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए: $Pt_{(s)} \mid H_2 \,(1\,bar) \mid HCl\,(xM) \parallel Cu^{2+}\,(0.02\,M) \mid Cu_{(s)}$. दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = 0.34\,V$ और मापा गया सेल विभव $E_{cell} = 0.45\,V$ है।

यदि $Zn^{2+}$ विलयन को $10$ गुना तनु किया जाता है,तो $Zn/Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के विभव में कितना परिवर्तन होगा?

यदि $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ के लिए उत्पन्न विभव क्या होगा?

$Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1\,M)} || Cu^{2+}_{(1\,M)} | Cu_{(s)}$ के लिए $E^o_{cell} = 1.10 \, V$ है। जब सेल $298 \, K$ पर पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो $[Zn^{2+}] / [Cu^{2+}]$ सांद्रता का अनुपात क्या होगा?