सांद्रता सेल: Cu | Cu^{2+} (0.01 M) || Cu^{2 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) सेल अभिक्रिया है: $Cu(s) + Cu^{2+} (0.1 \ M) \rightarrow Cu^{2+} (0.01 \ M) + Cu(s)$।यहाँ,$n = 2$ है।अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Cu^{2+}]_{anode}}

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{RT}{2F} \ln(10)$

Vedclass · Answer

(A) सेल अभिक्रिया है: $Cu(s) + Cu^{2+} (0.1 \ M) \rightarrow Cu^{2+} (0.01 \ M) + Cu(s)$।यहाँ,$n = 2$ है।अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Cu^{2+}]_{anode}}{[Cu^{2+}]_{cathode}} = \frac{0.01}{0.1} = 0.1 = 10^{-1}$ है।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$।चूंकि यह एक सांद्रता सेल है,$E^{\circ}_{cell} = 0$ है।$E_{cell} = 0 - \frac{RT}{2F} \ln(10^{-1}) = -\frac{RT}{2F} (- \ln 10) = \frac{RT}{2F} \ln(10)$।

सांद्रता सेल: $Cu | Cu^{2+} (0.01 \ M) || Cu^{2+} (0.1 \ M) | Cu$ के लिए,$E_{cell}$ की गणना करें।

Similar Questions

$298 \ K$ पर शुद्ध जल में $H_2$-इलेक्ट्रोड के विभव को शून्य करने के लिए आवश्यक $H_2$ का दाब है

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल $Mg|Mg^{2+}(0.01 \ M)||Sn^{2+}(0.1 \ M)|Sn$ का $emf$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है: $E^{\circ}_{Mg^{2+}|Mg} = -2.34 \ V, E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} = -0.14 \ V$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module