निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक गलत है?

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Question

(C) हम जानते हैं कि एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,$\Delta G_{system} = -T \Delta S_{total}$,जो विकल्प $A$ को सही बनाता है।आदर्श गैस के समतापीय उत

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$\ln K = \frac{\Delta H^o - T\Delta S^o}{RT}$

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(C) हम जानते हैं कि एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,$\Delta G_{system} = -T \Delta S_{total}$,जो विकल्प $A$ को सही बनाता है।आदर्श गैस के समतापीय उत्क्रमणीय विस्तार के लिए,$w_{reversible} = -nRT \ln \frac{V_f}{V_i}$,जो विकल्प $B$ को सही बनाता है।साम्यावस्था स्थिरांक $K$ और गिब्स मुक्त ऊर्जा के बीच संबंध $\Delta G^o = -RT \ln K$ है,जो विकल्प $D$ को सही बनाता है।समीकरण $\Delta G^o = -RT \ln K$ में $\Delta G^o = \Delta H^o - T \Delta S^o$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें $-RT \ln K = \Delta H^o - T \Delta S^o$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है कि $\ln K = -\frac{\Delta H^o - T \Delta S^o}{RT}$।अतः,विकल्प $C$ में दिया गया व्यंजक गलत है।

List-$I$ $(\text{Partial Derivatives})$	List-$II$ $(\text{Thermodynamic Quantity})$
$(A). \left(\frac{\partial G}{\partial T}\right)_{P}$	$(I). C_P$
$(B). \left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_{P}$	$(II). -S$
$(C). \left(\frac{\partial G}{\partial P}\right)_{T}$	$(III). C_V$
$(D). \left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_{V}$	$(IV). V$

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$C_2H_4, C_2H_6$ और $H_2$ की दहन ऊष्मा क्रमशः $-1409.5 \, kJ, -1558.3 \, kJ$ और $-285.6 \, kJ$ है। तो एथीन की हाइड्रोजनीकरण ऊष्मा ...... $kJ$ होगी।

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