Au^{198} की अर्ध-आयु 2.7 , days है। यदि इसका | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) सक्रियता $A$ को $A = \lambda N$ द्वारा दिया जाता है, जहाँ $\lambda = \frac{\ln 2}{T_{1/2}}$ है।सबसे पहले, अर्ध-आयु को सेकंड में बदलें: $T_{1/2} =

Vedclass · Accepted Answer

$357$

Vedclass · Answer

(B) सक्रियता $A$ को $A = \lambda N$ द्वारा दिया जाता है, जहाँ $\lambda = \frac{\ln 2}{T_{1/2}}$ है।सबसे पहले, अर्ध-आयु को सेकंड में बदलें: $T_{1/2} = 2.7 	imes 24 	imes 3600 \, s = 233280 \, s$।परमाणुओं की संख्या $N$ का मान $N = \frac{m}{M} 	imes N_A = \frac{1.5 	imes 10^{-3} \, g}{198 \, g/mol} 	imes 6 	imes 10^{23} \, mol^{-1} \approx 4.545 	imes 10^{18} \, atoms$ है।क्षय नियतांक $\lambda = \frac{0.693}{233280 \, s} \approx 2.97 	imes 10^{-6} \, s^{-1}$।सक्रियता $A = \lambda N = (2.97 	imes 10^{-6} \, s^{-1}) 	imes (4.545 	imes 10^{18}) \approx 1.35 	imes 10^{13} \, Bq$।चूँकि $1 \, Ci = 3.7 	imes 10^{10} \, Bq$ होता है, इसलिए क्यूरी में सक्रियता $A = \frac{1.35 	imes 10^{13}}{3.7 	imes 10^{10}} \approx 365 \, Ci$ होगी।

$Au^{198}$ की अर्ध-आयु $2.7 \, days$ है। यदि इसका परमाणु भार $198 \, g \, mol^{-1}$ है, तो $1.50 \, mg$ $Au^{198}$ की सक्रियता (activity) ....... $Ci$ होगी $(N_A = 6 \times 10^{23} \, mol^{-1})$।

Similar Questions

एक रेडियोधर्मी तत्व की तात्कालिक सांद्रता $(N)$ और समय $(t)$ के बीच का ग्राफ है:

$U^{234}$ के $1 \, \text{curie}$ का द्रव्यमान कितना होता है?

रेडॉन की अर्ध-आयु $3.8 \ days$ है। रेडॉन के नमूने का तीन-चौथाई भाग ............ $days$ में क्षय हो जाता है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module