એસિડ H_2A ના પ્રથમ અને દ્વિતીય આયનીકરણ અચળાંક | vedclass

Name: PDF Generator App | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

$H_{2} A ightleftharpoons H^{+}+H A$

$	herefore K_{1}=1.0 	imes 10^{-5}=\frac{\left[H^{+} \| H A^{-}ight]}{\left[H_{2} Aight]}(	ext { Give

Vedclass · Accepted Answer

$5.0 	imes 10^{-15}$

Vedclass · Answer

$H_{2} A ightleftharpoons H^{+}+H A$

$	herefore K_{1}=1.0 	imes 10^{-5}=\frac{\left[H^{+} \| H A^{-}ight]}{\left[H_{2} Aight]}(	ext { Given })$

$H A^{-} ightarrow H^{+}+A$

$	herefore K_{2}=5.0 	imes 10^{-10}$

$=\frac{| H^{+} \| A^{-1}}{\left|H A^{-}ight|}(	ext {Given })$

$K=\frac{\left[H^{+}ight]^{2}\left[A^{2}ight]}{\left[H_{2} Aight]}$

$=K_{1} 	imes K_{2}$

$=\left(1.0 	imes 10^{-5}ight) 	imes\left(5 	imes 10^{-10}ight)$

$=5 	imes 10^{-15}$

એસિડ $H_2A$ ના પ્રથમ અને દ્વિતીય આયનીકરણ અચળાંક અનુક્રમે $1.0 \times 10^{-5}$ અને $5.0 \times 10^{-10}$ છે. તો એસિડનો કુલ વિયોજન અચળાંક.....

Similar Questions

$N{H_4}OH$ નો ${K_b} = 1.8 \times {10^{ - 5}}$ છે. $0.15$ મોલ $N{H_4}OH$ અને $0.25$ મોલ $N{H_4}OH$ ધરાવતા દ્રાવણની $pH$ ગણો.

જો $100\, ml. pH = 3$ અને $400 \,ml. pH = 3$ ને મિશ્ર કરવામાં આવે તો મિશ્રણની $pH$ = ?

એસિડની પ્રબળતાને અસરકર્તા પરિબળોની ઉદાહરણો સાથે ચર્ચા કરો.

$0.1 \,N \,CH_3COOH$ નો વિયોજન ક્રમ (વિયોજન અચળાંક $= 1 \times 10^{-5}$)