कथन : $1 \ atm$ और $373 \ K$ पर एक मोल जल के वाष्पीकरण के लिए आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि $(\Delta E)$ शून्य है।
कारण : सभी समतापीय प्रक्रमों के लिए,$\Delta E = 0$ है।

एक गैस (मोलर द्रव्यमान $= 280 \ g \ mol^{-1}$) को स्थिर आयतन कैलोरीमीटर में अतिरिक्त $O_2$ में जलाया गया और दहन के दौरान कैलोरीमीटर का तापमान $298.0 \ K$ से बढ़कर $298.45 \ K$ हो गया। यदि कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता $2.5 \ kJ \ K^{-1}$ है और गैस की दहन एन्थैल्पी $9 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो जली हुई गैस की मात्रा $...... \ g$ है। (निकटतम पूर्णांक)

सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ की दहन ऊष्मा $1350 \ kcal \ mol^{-1}$ है। $17.1 \ g$ सुक्रोज के दहन से कितनी ऊष्मा ($kcal$ में) मुक्त होगी ($.5$ में)?

$X_2, Y_2$ और $XY_3$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $60, 40$ और $50 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया $\frac{1}{2} X_2 + \frac{3}{2} Y_2 \rightleftharpoons XY_3, \Delta H = -30 \ kJ$ के लिए,साम्यावस्था पर तापमान ............. $K$ होना चाहिए।

$1 \ g$ ग्रेफाइट को $298 \ K$ और $1 \ atm$ वायुमंडलीय दबाव पर एक बम कैलोरीमीटर में ऑक्सीजन की अधिकता में निम्नलिखित समीकरण के अनुसार जलाया जाता है:
$C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$
अभिक्रिया के दौरान,तापमान $298 \ K$ से बढ़कर $299 \ K$ हो जाता है। यदि बम कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता $20.7 \ kJ \ K^{-1}$ है,तो $298 \ K$ और $1 \ atm$ पर उपरोक्त अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन क्या है?

यदि $1 \ mole$ जलीय नाइट्रिक अम्ल बनता है,तो निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर मुक्त कुल ऊष्मा की गणना करें:

अभिक्रिया	$\Delta H \ (kJ)$
$(i) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(l)}$	$-904$
$(ii) \ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$	$-112$
$(iii) \ 3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$	$-140$