એક મોલ આદર્શ એકપરમાણ્વીય વાયુ પર આલેખમાં દર્શાવ્યા મુજબ ફેરફારો કરવામાં આવે છે. થયેલા કાર્યનું મૂલ્ય (તંત્ર દ્વારા અથવા તંત્ર પર) $...........J$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે. આપેલ છે: $\log 2=0.3, \ln 10=2.3$

$500 \ mL$ $2 \ M$ $KOH$ ના દ્રાવણને $500 \ mL$ $2 \ M$ $HCl$ માં ઉમેરવામાં આવે છે અને મિશ્રણને બરાબર હલાવવામાં આવે છે. તાપમાનમાં વધારો $T_1$ નોંધવામાં આવે છે. ત્યારબાદ આ પ્રયોગ દરેક દ્રાવણના $250 \ mL$ નો ઉપયોગ કરીને ફરીથી કરવામાં આવે છે અને તાપમાનમાં વધારો $T_2$ નોંધવામાં આવે છે. ધારો કે બધી ગરમી દ્રાવણ દ્વારા શોષાય છે.

જ્યારે વાયુના નમૂનાને $0.6 \ atm$ ના સરેરાશ દબાણ દ્વારા દબાવવામાં આવે છે ત્યારે તેનું કદ $500 \ cc$ થી ઘટીને $300 \ cc$ થાય છે. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન $10 \ J$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર......$J$ છે.

$298 \ K$ તાપમાને,નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r U^{\ominus}$ અને $\Delta_r S^{\ominus}$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-10.5 \ kJ$ અને $+44.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા: $2 \ X_{(g)} + Y_{(g)} \longrightarrow 2 \ Z_{(g)}$. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r G^{\ominus}$ ($kJ$ માં) કેટલું થશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

નીચેનામાંથી કયું ખોટું છે?

પ્રક્રિયા $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$ માટે $\Delta H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો,નીચેની પ્રક્રિયાઓ આપેલી છે:
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$