मानक तापमान और दबाव पर एक मोल आदर्श गैस $22.4 \; L$ (मोलर आयतन) घेरती है। हाइड्रोजन के एक मोल के लिए मोलर आयतन और परमाणु आयतन का अनुपात क्या है? (हाइड्रोजन अणु का आकार लगभग $1 \; \mathring{A}$ लें)। यह अनुपात इतना बड़ा क्यों है?
(N/A) हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या,$r = 0.5 \; \mathring{A} = 0.5 \times 10^{-10} \; m$.
एक हाइड्रोजन परमाणु का आयतन $= \frac{4}{3} \pi r^3 = \frac{4}{3} \times 3.1416 \times (0.5 \times 10^{-10})^3 \approx 0.524 \times 10^{-30} \; m^3$.
$1$ मोल हाइड्रोजन में परमाणुओं की संख्या $= 6.023 \times 10^{23}$.
$1$ मोल हाइड्रोजन परमाणुओं का आयतन,$V_a = 6.023 \times 10^{23} \times 0.524 \times 10^{-30} \approx 3.16 \times 10^{-7} \; m^3$.
$STP$ पर $1$ मोल गैस का मोलर आयतन,$V_m = 22.4 \; L = 22.4 \times 10^{-3} \; m^3$.
अनुपात $\frac{V_m}{V_a} = \frac{22.4 \times 10^{-3}}{3.16 \times 10^{-7}} \approx 7.08 \times 10^4$.
यह अनुपात बड़ा है क्योंकि गैस में अणु अपने आकार की तुलना में बहुत अधिक दूरी पर स्थित होते हैं,जिसका अर्थ है कि गैस में अधिकांश स्थान खाली होता है।
एक हाइड्रोजन परमाणु का आयतन $= \frac{4}{3} \pi r^3 = \frac{4}{3} \times 3.1416 \times (0.5 \times 10^{-10})^3 \approx 0.524 \times 10^{-30} \; m^3$.
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$(i)$ कम $......$ और उच्च $......$ तापमान पर वास्तविक गैसें आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती हैं।
$(ii)$ $......$ गैस की औसत गतिज ऊर्जा का माप है।
$(iii)$ $m$ द्रव्यमान वाली गैस की गतिज ऊर्जा $E$ है। इसका संवेग $......$ होगा।
$(iv)$ $0^{\circ} C$ पर $v_{rms}$ की तुलना में $......$ तापमान पर $v_{rms}$ दोगुना हो जाएगा।
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