एक वोल्टाइक सेल में एक अर्ध-सेल को अज्ञात सां | vedclass

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Question

(B) $1$. सेल अभिक्रिया है: $Zn(s) + 2Ag^+(aq) 	o Zn^{2+}(aq) + 2Ag(s)$.$2$. मानक सेल विभव की गणना: $E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{ano

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$\frac{4}{5.9}$

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(B) $1$. सेल अभिक्रिया है: $Zn(s) + 2Ag^+(aq) 	o Zn^{2+}(aq) + 2Ag(s)$.$2$. मानक सेल विभव की गणना: $E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode} = 0.80 	ext{ V} - (-0.76 	ext{ V}) = 1.56 	ext{ V}$.$3$. $298 	ext{ K}$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^\circ_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$.$4$. यहाँ $n = 2$,$[Zn^{2+}] = 1 	ext{ M}$,और $[Ag^+] = x$ है। मान रखने पर: $1.60 = 1.56 - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{x^2}$.$5$. समीकरण को सरल करने पर: $1.60 = 1.56 - 0.0295 	imes (-2 \log x) = 1.56 + 0.059 \log x$.$6$. $\log x$ के लिए हल करने पर: $0.04 = 0.059 \log x$,जिससे $\log x = \frac{0.04}{0.059} = \frac{4}{5.9}$ प्राप्त होता है।

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अभिक्रिया $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ की गणना करें; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

यदि $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ अभिक्रिया के लिए विभव क्या होगा?

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