सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए $25 \, ^\circ C$ पर मानक $emf$ $1.10 \, V$ है। जब $0.1 \, M \, Cu^{2+}$ और $0.1 \, M \, Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो सेल का $emf$ क्या होगा ($, V$ में)?

$298 \ K$ पर $0.025 \ M \ CuSO_4$ विलयन में डूबे $Cu$ इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा,यदि $Cu$ का मानक अपचयन विभव $0.34 \ V$ है ($V$ में)?

एक सेल अभिक्रिया में $2$ इलेक्ट्रॉन का परिवर्तन होता है। $25^\circ C$ पर सेल का मानक $e.m.f.$ $0.295 \ V$ है। $25^\circ C$ पर अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से बने एक गैल्वेनिक सेल का $\text{EMF}$ $0.17 \ V$ है। यदि एक इलेक्ट्रोड के विलयन में $[H^+] = 10^{-3} \ M$ है,तो दूसरे इलेक्ट्रोड पर $\text{pH}$ क्या होगा?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें:
$Pt | HSnO_2^-(aq) | Sn(OH)_6^{2-}(aq) || Bi_2O_3(s) | Bi(s)$.
यदि किसी दिए गए समय पर अभिक्रिया भागफल $10^6$ है,तो सेल का $EMF$ $(E_{\text{cell}})$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ V$ है (निकटतम पूर्णांक)।
मानक अर्ध-सेल अपचयन विभव इस प्रकार दिए गए हैं:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ और
$E^0_{Sn(OH)_6^{2-}/HSnO_2^-, OH^-} = -0.90 \ V$.

सांद्रता सेल: $Cu | Cu^{2+} (0.01 \ M) || Cu^{2+} (0.1 \ M) | Cu$ के लिए,$E_{cell}$ की गणना करें।