सेल अभिक्रिया Cd_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} longr | vedclass

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Question

(D) दी गई सेल अभिक्रिया के लिए नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$।यहाँ,स्थानांतरित

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$E^{\circ}_{cell}$ से $0.0296 \ V$ कम

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(D) दी गई सेल अभिक्रिया के लिए नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$।यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।दिया गया है कि $[Cd^{2+}] = 10 [Cu^{2+}]$,इसलिए अनुपात $\frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = 10$ है।इन मानों को समीकरण में रखने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log(10)$।चूंकि $\log(10) = 1$,हमें $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} 	imes 1$ प्राप्त होता है।$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.02955 \ V \approx E^{\circ}_{cell} - 0.0296 \ V$।अतः,सेल का $emf$,$E^{\circ}_{cell}$ से $0.0296 \ V$ कम है।

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$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)

निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)

$Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.01 \ M) || Ag^{+}(0.01 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल emf के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

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