हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव 13.6 eV है। मू | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था $(n=1)$ में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_1 = -13.6 \ eV$ होती है।जब परमाणु $12.1 \ eV$ ऊर्जा का फोटॉन अवशोषित करता है,तो

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(C) हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था $(n=1)$ में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_1 = -13.6 \ eV$ होती है।जब परमाणु $12.1 \ eV$ ऊर्जा का फोटॉन अवशोषित करता है,तो इलेक्ट्रॉन की अंतिम ऊर्जा $E_f = E_1 + 12.1 \ eV = -13.6 \ eV + 12.1 \ eV = -1.51 \ eV$ हो जाती है।सूत्र $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ का उपयोग करके,हम उत्तेजित अवस्था $n$ ज्ञात करते हैं:$-1.51 = -\frac{13.6}{n^2} \implies n^2 = \frac{13.6}{1.51} \approx 9 \implies n = 3$।जब इलेक्ट्रॉन एक उत्तेजित अवस्था $n$ से निचली ऊर्जा अवस्थाओं में संक्रमण करता है,तो उत्सर्जित स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या $N = \frac{n(n-1)}{2}$ सूत्र द्वारा दी जाती है।$n=3$ के लिए,स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या $N = \frac{3(3-1)}{2} = \frac{3 	imes 2}{2} = 3$ है।

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