रासायनिक गतिकी में समीकरण $k = A e^{-E_a/RT}$ के संबंध में,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

जब तापमान $293 \ K$ से $313 \ K$ तक बदलता है,तो एक निश्चित अभिक्रिया की दर चार गुना हो जाती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $kJ \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए। $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

जब तापमान $300 \ K$ से बदलकर $310 \ K$ हो जाता है,तो प्रथम कोटि की अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है
$R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, \log 2=0.3$ ($.33$ में)

एक उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रिया के लिए जहाँ अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

दो अलग-अलग तापमानों पर सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करने के लिए आरेनियस समीकरण लिखिए।

एक रासायनिक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,अग्र दिशा में सक्रियण ऊर्जा $E_a$ है। तो विपरीत दिशा में सक्रियण ऊर्जा.........