एक रासायनिक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,अग्र दिशा में सक्रियण ऊर्जा $E_a$ है। तो विपरीत दिशा में सक्रियण ऊर्जा.........

अभिक्रिया $C_2H_5I + OH^- \rightarrow C_2H_5OH + I^-$ के लिए $30^\circ C$ और $60^\circ C$ पर दर स्थिरांक के मान क्रमशः $0.325$ और $6.735 \ L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ हैं। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ का मान .......... कैलोरी होगा।

एक निश्चित तापमान $T (\text{K})$ पर होने वाली प्रथम कोटि की अभिक्रिया के वेग स्थिरांक के लिए व्यंजक नीचे दिया गया है।
$\ln k = 14.34 - \frac{1.25 \times 10^4}{T}$
अभिक्रिया के लिए $\text{kcal mol}^{-1}$ में सक्रियण ऊर्जा है:
(दिया गया है: $k$,$\text{s}^{-1}$ में है,$R = 1.987 \text{ cal mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$)

किसी दिए गए तापमान पर अभिक्रिया की दर धीमी हो जाती है,तो

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया $X \rightarrow Y$ के लिए,अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $E_f$ और $E_b$ है। तो सामान्यतः:

निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
$(i)$ अभिकारक की सांद्रता में वृद्धि शून्य कोटि की अभिक्रिया की दर को बढ़ाती है
$(ii)$ यदि $E_a = 0$ है तो दर स्थिरांक $k$,$A$ के बराबर होता है
$(iii)$ यदि $E_a = \infty$ है तो दर स्थिरांक $k$,$A$ के बराबर होता है
$(iv)$ $\log_e k$ बनाम $T$ एक सीधी रेखा है
$(v)$ $\log_e k$ बनाम $1/T$ एक सीधी रेखा है
कौन से कथन सही हैं?