दी गई अभिक्रिया के लिए अग्र दिशा की सक्रियण ऊर्जा $(E_{af})$ $50 \ kJ$ और पश्च दिशा की सक्रियण ऊर्जा $(E_{ab})$ $30 \ kJ$ है। अभिक्रिया होगी:

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $0$ है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक:

एक रासायनिक अभिक्रिया $300 \, K$ और $280 \, K$ पर की गई थी। दर स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ पाए गए। सक्रियण ऊर्जा $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ और $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। तो:

Arrhenius समीकरण के अनुसार,$\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ आलेख की ढाल (slope) . . . . . . है।

प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया $A \to P$ के लिए दर स्थिरांक का समीकरण $\log K = -2000 \, (1/T) + 6.0$ है,तो पूर्व-घातांकीय कारक $A$ और सक्रियण ऊर्जा $E_a$ क्रमशः ... होंगे।

निम्नलिखित में सही $(T)$ और गलत $(F)$ कथन ज्ञात कीजिए:
$1.$ प्रभावी टक्कर दर पर निर्भर करती है।
$2.$ जब अभिकारक उत्पाद में परिवर्तित होता है,तो अभिकारक में बंध टूटते हैं और नए बंध बनते हैं।
$3.$ पुराने बंधों का टूटना और नए बंधों का निर्माण एक साथ होता है।