एक रासायनिक अभिक्रिया $300 \, K$ और $280 \, K$ पर की गई थी। दर स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ पाए गए। सक्रियण ऊर्जा $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ और $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। तो:

एथेन का अपघटन,$\frac{d[C_2H_6]}{dt} = k[C_2H_6]$,एक जटिल प्रक्रिया के माध्यम से होता है,जिसमें $5$ चरण शामिल हैं। कुल दर स्थिरांक $(k)$ को $k = \frac{k_1 k_2 k_3}{k_2 k_5}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,जहाँ $k_1, k_2, k_3, k_4, k_5$ $5$ चरणों के दर स्थिरांक हैं। यदि प्रत्येक चरण की सक्रियण ऊर्जा $E_1 = 1E, E_2 = 2E, E_3 = 3E, E_4 = 4E, E_5 = 5E$ है,जहाँ $E = 20 \ kJ/mol$,तो अपघटन की कुल सक्रियण ऊर्जा ज्ञात कीजिए।

नीचे दिए गए ग्राफों में से कौन सा ग्राफ एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $(k)$ और तापमान $(T)$ के बीच परिवर्तन को दर्शाता है?

Arrhenius समीकरण से $E_a$ और $A$ के मान कैसे प्राप्त किए जाते हैं?

एक हाइड्रोकार्बन का अपघटन समीकरण $k = (4.5 \times 10^{11} \ s^{-1}) e^{-28000 \ K / T}$ का पालन करता है। सक्रियण ऊर्जा $E_a$ की गणना करें।

जब तापमान $27^{\circ} C$ से बदलकर $57^{\circ} C$ हो जाता है,तो अभिक्रिया की दर चार गुना हो जाती है। सक्रियण ऊर्जा (energy of activation) की गणना कीजिए।
दिया गया है: $R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, \log 4=0.6021$