अभिक्रिया $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ के लिए,अभिक्रिया की दर है

यदि अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर को $-\frac{1}{2} \frac{d[x]}{dt} = -\frac{d[y]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[z]}{dt}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो अभिक्रिया को पहचानें।

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,$NH_{3}$ के बनने की दर $0.088 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $N_{2(g)}$ के उपभोग की दर की गणना करें।

एक अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर $-\frac{1}{2} \frac{d[x]}{dt} = -\frac{d[y]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[z]}{dt}$ द्वारा दी गई है। अभिक्रिया को पहचानें।

एक गैसीय काल्पनिक रासायनिक समीकरण $2A \rightleftharpoons 4B + C$ को एक बंद पात्र में किया जाता है। $10 \ s$ में $B$ की सांद्रता $5 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ बढ़ जाती है। $B$ के प्रकट होने की दर क्या है?

$2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2$ अभिक्रिया के लिए,यदि $NO_2$ की सांद्रता $4 \ seconds$ में $1.6 \times 10^{-2} \ M$ बढ़ जाती है,तो $NO_2$ के निर्माण की दर क्या होगी?