अभिक्रिया N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} longrightarro | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण: $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$ अभिक्रिया की दर: $	ext{Rate} = -\frac{d[N_{2}]}{dt} = -\frac{1}{3} \

Vedclass · Accepted Answer

$0.044 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण: $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$ अभिक्रिया की दर: $	ext{Rate} = -\frac{d[N_{2}]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_{3}]}{dt}$ दिया गया है कि $NH_{3}$ के बनने की दर $\frac{d[NH_{3}]}{dt} = 0.088 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। दर व्यंजक में मान रखने पर: $-\frac{d[N_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes \frac{d[NH_{3}]}{dt}$ $-\frac{d[N_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes 0.088 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} = 0.044 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ अतः,$N_{2}$ के उपभोग की दर $0.044 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है।

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,$NH_{3}$ के बनने की दर $0.088 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $N_{2(g)}$ के उपभोग की दर की गणना करें।

Similar Questions

उदाहरण $-1$ के आधार पर ग्राफ द्वारा $250\ s$,$350\ s$,$450\ s$ और $600\ s$ समय पर तात्क्षणिक दर $(r_{inst})$ की गणना कीजिए।

अभिक्रिया $H_2 + I_2 \to 2HI$ के लिए अवकल वेग नियम क्या है?

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,$\frac{d[N_2]}{dt}$ और $\frac{d[H_2]}{dt}$ के बीच क्या संबंध है?

अभिक्रिया $5 Br_{(aq)}^{-} + BrO_{3_{(aq)}}^{-} + 6 H_{(aq)}^{+} \rightarrow 3 Br_{2_{(aq)}} + 3 H_{2}O_{(l)}$ के लिए अभिक्रिया के वेग का समीकरण लिखिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module