પ્રાથમિક પ્રક્રિયા $M \rightarrow N$ માટે,$M$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવાથી $M$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $8$ ગણો વધે છે. $M$ ની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ કેટલો છે?

$2 \ NO + 2 \ H_2 \rightarrow N_2 + 2 \ H_2O$
ઉપરની પ્રક્રિયાનો અભ્યાસ $800^{\circ} C$ તાપમાને કરવામાં આવ્યો છે. સંબંધિત માહિતી નીચેના કોષ્ટકમાં આપેલી છે.

પ્રક્રિયા ક્રમ નંબર	$H_2$ નું પ્રારંભિક દબાણ / $kPa$	$NO$ નું પ્રારંભિક દબાણ / $kPa$	પ્રારંભિક દર $(-\frac{dp}{dt}) / (kPa \ s^{-1})$
$1$	$65.6$	$40.0$	$0.135$
$2$	$65.6$	$20.1$	$0.033$
$3$	$38.6$	$65.6$	$0.214$
$4$	$19.2$	$65.6$	$0.106$

$NO$ ના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ $...........$ છે.

પ્રક્રિયા $2A + B \to A_2B$ માટે; વેગ $= K[A][B]^2$ છે,જ્યાં $K = 2.0 \times 10^{-6} \ L^2 \ mol^{-2} \ s^{-1}$ છે. $A$ અને $B$ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા અનુક્રમે $0.2 \ mol/L$ અને $0.4 \ mol/L$ છે. જ્યારે $[A]$ ઘટીને $0.12 \ mol/L$ થાય ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ ગણો.

જો પ્રક્રિયા $x + y \xrightarrow{hv} xy$ નો ક્રમ શૂન્ય હોય,તો તેનો અર્થ એ છે કે

પ્રક્રિયા $2H_2 + 2NO \to N_2 + 2H_2O$ માટે,નીચે મુજબની ક્રિયાવિધિ સૂચવવામાં આવી છે:
$I$. $2NO \rightleftharpoons N_2O_2$ (ઝડપી)
$II$. $N_2O_2 + H_2 \xrightarrow{k_2} N_2O + H_2O$ (ધીમી)
$III$. $N_2O + H_2 \to N_2 + H_2O$ (ઝડપી)
તો આ પ્રક્રિયાનો વેગ નિયમ શું હશે?

$A + B \rightarrow C$ પ્રક્રિયા માટે નીચેની માહિતીના આધારે યોગ્ય દર નિયમ પસંદ કરો:
$1$. $[A] = 0.012, [B] = 0.035 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.10$
$2$. $[A] = 0.024, [B] = 0.070 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 1.6$
$3$. $[A] = 0.024, [B] = 0.035 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.20$
$4$. $[A] = 0.012, [B] = 0.070 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.80$