પ્રક્રિયા $2H_2 + 2NO \to N_2 + 2H_2O$ માટે,નીચે મુજબની ક્રિયાવિધિ સૂચવવામાં આવી છે:
$I$. $2NO \rightleftharpoons N_2O_2$ (ઝડપી)
$II$. $N_2O_2 + H_2 \xrightarrow{k_2} N_2O + H_2O$ (ધીમી)
$III$. $N_2O + H_2 \to N_2 + H_2O$ (ઝડપી)
તો આ પ્રક્રિયાનો વેગ નિયમ શું હશે?

$2 \ NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \ NOCl_{(g)}$
આ પ્રક્રિયાનો અભ્યાસ $-10^{\circ} C$ તાપમાને કરવામાં આવ્યો હતો અને નીચે મુજબનો ડેટા મેળવવામાં આવ્યો હતો:

$Run$	$[NO]_{0}$	$[Cl_{2}]_{0}$	$r_{0}$
$1$	$0.10$	$0.10$	$0.18$
$2$	$0.10$	$0.20$	$0.35$
$3$	$0.20$	$0.20$	$1.40$

$[NO]_{0}$ અને $[Cl_{2}]_{0}$ એ પ્રારંભિક સાંદ્રતા છે અને $r_{0}$ એ પ્રારંભિક પ્રક્રિયા દર છે.
પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ .......... છે.
(નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો).

$2NO + Cl_2 \rightarrow 2NOCl$ પ્રક્રિયા માટે,નીચેની કાર્ય પદ્ધતિ સૂચવેલ છે. તો પ્રક્રિયા માટેનો દર નિયમ શું થશે? $NO + Cl_2 \rightleftharpoons NOCl_2$ (ઝડપી); $NOCl_2 + NO \rightarrow 2NOCl$ (ધીમી)

રાસાયણિક પ્રક્રિયા $2A + 2B \to C + D$ માટે,પ્રક્રિયાનો ક્રમ $A$ ની સાપેક્ષે $1$ અને $B$ ની સાપેક્ષે $1$ છે. પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ $4 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. જ્યારે $50\%$ પ્રક્રિયકો નીપજમાં ફેરવાય,ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ કેટલો થશે?

એક વાયુરૂપ પ્રક્રિયાનો દર $k[A][B]^{2}$ અભિવ્યક્તિ દ્વારા આપવામાં આવે છે. જો પાત્રનું કદ પ્રારંભિક કદના અડધા જેટલું ઘટાડવામાં આવે,તો મૂળ દરની સરખામણીમાં પ્રક્રિયાનો દર કેટલો થશે?

એક પ્રક્રિયા $A + 2B \longrightarrow C$ માટે,વેગ $+\frac{d[C]}{dt} = k[A][B]$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. તેથી,પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?