રાસાયણિક ગુણધર્મોના આધારે ધાતુઓ અને અધાતુઓ વચ્ચે ભેદ પારખો. 

તેઓ વિદ્યુત ધન તત્ત્વો હોવાથી, ઇલેક્ટ્રૉન ગુમાવીને ધનાધન બનાવે છે.

દા.ત., $Na \rightarrow Na ^{+}+ e ^{-}$

તેઓ વિદ્યુત ઋણ તત્ત્વો હોવાથી તે ઇલેક્ટ્રૉન મેળવીને ઋણાયન બનાવે છે.

દા.ત., $Cl + e ^{-} \rightarrow Cl ^{-}$

તેમના સંયોજનોના વિદ્યુતવિભાજન દરમિયાન તેઓ કૅથોડ પરથી આયનો ગુમાવે છે.

કૅથોડ પર

$Na ^{+}+ e ^{-} \rightarrow Na$

(ધનાયન)

તેમના સંયોજનોના વિદ્યુતવિભાજન દરમિયાન તેઓ કૅથોડમાંથી મુક્ત થાય છે. (અથવા હાઇડ્રોજન) 

કૅથોડ પર

$2 H ^{+}+2 e ^{-} \rightarrow H _{2}(g)$

(ધનાયન)

તેઓ રિડક્શનકર્તા હોવાથી રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોન પ્રદાન કરે છે.

તેઓ ઑક્સિડેશનકર્તા હોવાથી રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન તે ઈલેક્ટ્રૉનનો સ્વીકાર કરે છે.

ધાત્વિક ઑક્સાઇડ સ્વભાવે બેઝિક હોય છે. તેમાંથી કેટલાક પાણીમાં દ્રાવ્ય થઈને બેઝિક દ્રાવણ બનાવે છે.

દા.ત., બેઝિક ઑક્સાઇડ : $K _{2} O ,\, Na _{2} O , \,CaO , \,MgO$ અને $CuO$

ઉભયગુણી ઑક્સાઇડ : $Al _{2} O _{3},\, PbO$ અને $ZnO$

અધાતુના ઑક્સાઇડ સ્વભાવે ઍસિડિક હોય છે. તેમાંના કેટલાક પાણીમાં દ્રાવ્ય થઈને ઍસિડિક દ્રાવણ બનાવે છે.

દા.ત., ઍસિડિક ઑક્સાઇડ : $CO _{2}, SO _{2}, \,SO _{3},\, NO _{2}$ અને $P_2O_5$

તટસ્થ ઑક્સાઇડ : $CO ,\, NO , \,N _{2} O$ અને $H_2O$

સક્રિય ધાતુ તત્ત્વો મંદ $HCl/H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરી ધાત્વીય ક્ષાર અને $H_2$ વાયુ બનાવે છે. 

$M +2 HCl \rightarrow MCl _{2}+ H _{2}( g )$

બધા જ ધાતુ તત્ત્વો હાઇડ્રોજન સાથે સંયોજાઈને હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે

(અપવાદ $Na$, $K$, $Ca$ જેવી સક્રિય ધાતુઓ)

બધા જ અધાતુ તત્ત્વો હાઇડ્રોજન સાથે હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે.