हाइड्रोजन बंध को परिभाषित कीजिए। क्या यह वान डर वाल्स बलों से कमजोर है या मजबूत?

(N/A) हाइड्रोजन बंध को एक अणु के विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़े हाइड्रोजन और दूसरे अणु के विद्युत ऋणात्मक परमाणु के बीच कार्य करने वाले आकर्षण बल के रूप में परिभाषित किया जाता है।
विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण,हाइड्रोजन और विद्युत ऋणात्मक परमाणु के बीच का बंध युग्म हाइड्रोजन परमाणु से दूर चला जाता है। परिणामस्वरूप,हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक धनावेश $(H^{\delta+})$ और विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर आंशिक ऋणावेश $(X^{\delta-})$ आ जाता है।
$H^{\delta+} - X^{\delta-} \dots\dots H^{\delta+} - X^{\delta-} \dots\dots H^{\delta+} - X^{\delta-}$
$H$-बंधन का परिमाण ठोस अवस्था में अधिकतम और गैसीय अवस्था में न्यूनतम होता है।
$H$-बंध के दो प्रकार हैं:
$(i)$ अंतराअणुक $H$-बंध,उदा. $HF$,$H_2O$ आदि।
$(ii)$ अंतःअणुक $H$-बंध,उदा. $o$-नाइट्रोफिनोल।
हाइड्रोजन बंध वान डर वाल्स बलों से मजबूत होते हैं क्योंकि हाइड्रोजन बंध को द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया का एक चरम रूप माना जाता है।