300 K पर सेल अभिक्रिया पर विचार करें: A_{(s) | vedclass

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Question

(B) दिया गया है: $n = 2$,$T = 300 \ K$,$E^{\circ} = 1.0 \ V$,$\Delta_{r}H^{\circ} = -163 \ kJ \ mol^{-1}$.$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ संबंध का उ

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$100$

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(B) दिया गया है: $n = 2$,$T = 300 \ K$,$E^{\circ} = 1.0 \ V$,$\Delta_{r}H^{\circ} = -163 \ kJ \ mol^{-1}$.$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ संबंध का उपयोग करने पर:$\Delta G^{\circ} = -2 	imes 96500 	imes 1.0 \ J \ mol^{-1} = -193000 \ J \ mol^{-1} = -193 \ kJ \ mol^{-1}$.हम जानते हैं कि $\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T\Delta S^{\circ}$.$\Delta S^{\circ}$ के लिए सूत्र: $\Delta S^{\circ} = \frac{\Delta H^{\circ} - \Delta G^{\circ}}{T}$.मान रखने पर: $\Delta S^{\circ} = \frac{-163 - (-193)}{300} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1} = \frac{30}{300} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1} = 0.1 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.$J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में बदलने पर: $\Delta S^{\circ} = 0.1 	imes 1000 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} = 100 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

विद्युत अपघट्य	$\Lambda_m^\circ$ $(S\text{ cm}^2\text{ mol}^{-1})$
$BaCl_2$	$x_1$
$H_2SO_4$	$x_2$
$HCl$	$x_3$

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