उस अभिक्रिया की कुल कोटि (order) की गणना कीजिए जिसका वेग व्यंजक निम्नलिखित है:
$(a)$ $\text{Rate} = k[A]^{1/2}[B]^{3/2}$
$(b)$ $\text{Rate} = k[A]^{3/2}[B]^{-1}$

अभिक्रिया पर विचार करें:
$Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \rightarrow S_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$
इस अभिक्रिया के लिए दर समीकरण है:
$\text{rate} = k[Cl_2][H_2S]$
इनमें से कौन सी क्रियाविधि इस दर समीकरण के अनुरूप है?
$A.$ $Cl_2 + H_2S \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (धीमा)
$Cl^{+} + HS^{-} \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + S$ (तेज)
$B.$ $H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (तेज साम्य)
$Cl_2 + HS^{-} \rightarrow 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (धीमा)

एक निश्चित अभिक्रिया की दर $Rate = k[H^{+}]^n$ द्वारा दी गई है। जब $pH$ $3$ से बदलकर $1$ हो जाता है,तो दर $100$ गुना बढ़ जाती है। अभिक्रिया की कोटि $(n)$ क्या है?

प्रथम,द्वितीय और तृतीय कोटि की तीन अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक संख्यात्मक रूप से समान हैं। यदि अभिकारक की सांद्रता समान है और $1 \ M$ से अधिक है,तो इन तीन अभिक्रियाओं की दरों के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

एक अभिक्रिया $A$ के संदर्भ में प्रथम कोटि की और $B$ के संदर्भ में द्वितीय कोटि की है। यदि $B$ की सांद्रता दो गुना कर दी जाए,तो अभिक्रिया का वेग क्या होगा ($-$गुना में)?

निम्नलिखित अभिक्रिया $A + B \to C$ के लिए दिए गए डेटा के अनुरूप दर नियम का चयन करें।

$Expt. \ No.$	$[A]$	$[B]$	$Initial \ Rate$
$1$	$0.012$	$0.035$	$0.10$
$2$	$0.024$	$0.070$	$0.80$
$3$	$0.024$	$0.035$	$0.10$
$4$	$0.012$	$0.070$	$0.80$