$190 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान और $20 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाले एक तत्व की इकाई कोशिका (unit cell) में उपस्थित परमाणुओं की संख्या की गणना कीजिए। $[a^3 \cdot N_A = 38 \ cm^3 \ mol^{-1}]$ दिया गया है।

एक तत्व (परमाणु भार $= 250 \ u$) सरल घनीय जालक (simple cubic lattice) में क्रिस्टलीकृत होता है। यदि इकाई सेल का घनत्व $7.2 \ g \ cm^{-3}$ है,तो तत्व के परमाणु की त्रिज्या ($\mathring{A}$ में) क्या है? $(N_A = 6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1})$

एक धातु $fcc$ और $bcc$ दोनों जालक संरचनाओं में क्रिस्टलीकृत होती है, जिनके इकाई सेल की कोर लंबाई क्रमशः $380 \ pm$ और $300 \ pm$ है। उनके घनत्वों का अनुपात $(bcc/fcc)$ क्या होगा?

$CsCl$ इकाई सेल (कोर की लंबाई,$a$) के मामले में निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

$0.14 \ nm$ की परमाणु त्रिज्या वाला एक तत्व $fcc$ इकाई सेल में क्रिस्टलीकृत होता है। सेल की भुजा की लंबाई $nm$ में क्या है?

फेरस ऑक्साइड की संरचना घनीय (cubic) है और इकाई सेल का प्रत्येक किनारा $5.0 \, \mathring{A}$ है। यदि ऑक्साइड का घनत्व $4.0 \, g \, cm^{-3}$ है,तो प्रत्येक इकाई सेल में उपस्थित $Fe^{2+}$ और $O^{2-}$ आयनों की संख्या क्या होगी? ($FeO$ का $M_w = 72$)