$298 \; K$ पर $Zn|Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के लिए इलेक्ट्रोड विभव की गणना करें,जिसमें जिंक आयनों की सक्रियता $0.001 \; M$ है और $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \; V$ है। ($; V$ में)

$0.2 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में रखी $Cu$ प्लेट में $Cu^{2+}$ की सांद्रता की गणना करें जब विभव $0.0 \ V$ हो जाता है।

किसी सेल के इलेक्ट्रोड विभव के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.67 \ V$
$25 \ ^oC$ पर $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M$,$p(O_2) = 0.1 \ atm$ और $pH = 3$ होने पर,सेल विभव .............. $V$ होगा।

$25 \, ^oC$ पर सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) (1.0 \, M) \to Cu(s) + Zn^{2+}(aq) (0.1 \, M)$ के लिए मापा गया $e.m.f.$ $1.3 \, V$ है। सेल अभिक्रिया के लिए $E^o$ का मान ज्ञात कीजिए। ($, V$ में)

$298 \ K$ पर,$10 \ mmol \ Cr_2O_7^{2-}$ और $100 \ mmol \ Cr^{3+}$ युक्त $1 \ L$ विलयन का $pH$ $3.0$ है। दिया गया है: $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}; E^0 = 1.330 \ V$ और $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$. अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए विभव $x \times 10^{-3} \ V$ है। $x$ का मान $........$ है।