$298 \; K$ તાપમાને $Zn|Zn^{2+}$ ઇલેક્ટ્રોડ માટે ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો,જેમાં ઝિંક આયનોની સક્રિયતા $0.001 \; M$ છે અને $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \; V$ છે. ($; V$ માં)

હાઇડ્રોજન ગેસ ઇલેક્ટ્રોડ $pH = 10$ ધરાવતા $HCl$ ના દ્રાવણમાં પ્લેટિનમ વાયર ડુબાડીને અને $1 \ atm$ દબાણે પ્લેટિનમ વાયરની આસપાસ હાઇડ્રોજન ગેસ પસાર કરીને બનાવવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોડનો ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $.......... \ V$ હશે.

જો એક કોષનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.295 \ V$ અને $n = 2$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને તેનો સંતુલન અચળાંક ગણો.

કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ માટે,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ કેટલું થશે?

જો $A$ પ્રક્રિયક હોય અને $P$ નીપજ હોય,તો નીચેનામાંથી કયું નર્ન્સ્ટ સમીકરણનું સાચું સ્વરૂપ છે?

જો $E^{\circ}(Mg^{+2}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Mg_{(s)} \rightarrow Mg^{+2}_{(0.01 \ M)} + 2 \overline{e}$ માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?