25 , ^oC पर सेल अभिक्रिया Zn(s) + Cu^{2+}(aq) | vedclass

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Question

(C) $298 \, K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ $n = 2$,$E_{cell} =

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$1.27$

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(C) $298 \, K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ $n = 2$,$E_{cell} = 1.3 \, V$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \, M$,और $[Cu^{2+}] = 1.0 \, M$ है।मान रखने पर:$1.3 = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1}{1.0}$$1.3 = E^o_{cell} - 0.02955 \log(10^{-1})$$1.3 = E^o_{cell} + 0.02955 \log(10)$चूँकि $\log(10) = 1$:$1.3 = E^o_{cell} + 0.02955$$E^o_{cell} = 1.3 - 0.02955 = 1.27045 \, V \approx 1.27 \, V$.

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