निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:2Fe_{( | vedclass

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Question

(D) दी गई सेल अभिक्रिया $2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} 	o 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$ है।यहाँ,$n = 4$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।दि

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$1.57$

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(D) दी गई सेल अभिक्रिया $2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} 	o 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$ है।यहाँ,$n = 4$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।दिया गया है: $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M$,$p(O_2) = 0.1 \ atm$,$pH = 3$,अतः $[H^{+}] = 10^{-3} \ M$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Fe^{2+}]^2}{[H^{+}]^4 \cdot p(O_2)}$$E_{cell} = 1.67 - \frac{0.0591}{4} \log \frac{(10^{-3})^2}{(10^{-3})^4 \cdot 0.1}$$E_{cell} = 1.67 - 0.014775 \cdot \log \frac{10^{-6}}{10^{-12} \cdot 10^{-1}}$$E_{cell} = 1.67 - 0.014775 \cdot \log 10^7$$E_{cell} = 1.67 - 0.014775 \cdot 7 = 1.67 - 0.1034 = 1.5666 \ V \approx 1.57 \ V$.

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निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण द्वारा दर्शाए गए सेल के वोल्टेज को बढ़ाएगा?
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)

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