बोर के परमाणु मॉडल को समझाइए।

(N/A) नील्स बोर $(1913)$ हाइड्रोजन परमाणु की संरचना और उसके स्पेक्ट्रम की सामान्य विशेषताओं को मात्रात्मक रूप से समझाने वाले पहले वैज्ञानिक थे।
मॉडल की अभिधारणाएँ:
$(i)$ हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित त्रिज्या और ऊर्जा वाले वृत्ताकार पथ में घूम सकते हैं। इन पथों को कक्षा,स्थिर अवस्थाएँ या अनुमत ऊर्जा अवस्थाएँ कहा जाता है। ये कक्षाएँ नाभिक के चारों ओर संकेंद्रित रूप से व्यवस्थित होती हैं।
$(ii)$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समय के साथ नहीं बदलती है। हालाँकि,जब इलेक्ट्रॉन द्वारा आवश्यक ऊर्जा अवशोषित की जाती है,तो वह निचली स्थिर अवस्था से उच्च स्थिर अवस्था में चला जाता है,या जब इलेक्ट्रॉन उच्च से निचली स्थिर अवस्था में आता है,तो ऊर्जा उत्सर्जित होती है। ऊर्जा परिवर्तन निरंतर तरीके से नहीं होता है।
$(iii)$ जब दो स्थिर अवस्थाओं के बीच संक्रमण होता है जिनकी ऊर्जा में अंतर $\Delta E$ है,तो अवशोषित या उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति इस प्रकार दी जाती है:
$E = h \nu$ और $\Delta E = (E_{2} - E_{1})$
अतः,$\nu = \frac{\Delta E}{h}$ (बोर का आवृत्ति नियम)
जहाँ $E_{1}$ और $E_{2}$ क्रमशः निचली और उच्च अनुमत ऊर्जा अवस्थाओं की ऊर्जा हैं।
$(iv)$ किसी दी गई स्थिर अवस्था में इलेक्ट्रॉन के कोणीय संवेग को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
$m_{e} v r = n(\frac{h}{2 \pi})$ जहाँ $n = 1, 2, 3, \dots$
इस प्रकार,एक इलेक्ट्रॉन केवल उन्हीं कक्षाओं में घूम सकता है जिनके लिए उसका कोणीय संवेग $\frac{h}{2 \pi}$ का पूर्णांक गुणज हो,इसीलिए केवल कुछ निश्चित कक्षाएँ ही अनुमत हैं।