pH 5.74 का बफर विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक | vedclass

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Question

(D) दिया गया है: $pH = 5.74$,$pK_a = 4.74$. हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$. मान रखने पर: $5.74 =

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$1:10$

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(D) दिया गया है: $pH = 5.74$,$pK_a = 4.74$. हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$. मान रखने पर: $5.74 = 4.74 + \log \frac{[CH_3COONa]}{[CH_3COOH]}$. $1 = \log \frac{[CH_3COONa]}{[CH_3COOH]}$. अतः,$\frac{[CH_3COONa]}{[CH_3COOH]} = 10^1 = 10$. चूंकि दोनों विलयनों की सांद्रता समान $(0.1 \ N)$ है,इसलिए उनके आयतनों का अनुपात उनकी सांद्रता के अनुपात के बराबर होगा: $\frac{V_{acid}}{V_{salt}} = \frac{[CH_3COOH]}{[CH_3COONa]} = \frac{1}{10}$.

$pH$ $5.74$ का बफर विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक $CH_3COOH$ $0.1 \ N$ और $CH_3COONa$ $0.1 \ N$ के आयतनों का अनुपात क्या है? (दिया गया है,$CH_3COOH$ का $pK_a = 4.74$)

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