अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण $pH - pK_a = 5$ है। यह स्थिति तब सत्य होती है जब:
- A$[\text{अम्ल}] = [\text{संयुग्मी क्षार}]$
- B$[\text{अम्ल}] \times 10^{-5} = [\text{संयुग्मी क्षार}]$
- C$[\text{अम्ल}] = [\text{संयुग्मी क्षार}] \times 10^5$
- Dइनमें से कोई नहीं
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$0.2 \ M$ सोडियम एसीटेट और $0.1 \ M$ एसिटिक एसिड को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है। यदि एसिटिक एसिड के लिए $pK_{a}$ का मान $4.7$ है,तो $pH$ ज्ञात कीजिए।
निम्नलिखित में से कौन सा अम्लीय बफर नहीं है?
Easy
View Solutionएक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $4.8$ है। यदि $pH = 5.8$ का बफर आवश्यक है,तो $\frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ का अनुपात क्या होना चाहिए?
बफर सिस्टम रक्त के $pH$ को ....... के बीच बनाए रखने में मदद करता है।
Easy
View Solution$100 \ mL$ पानी में $H_2CO_3$,$NaHCO_3$,$Na_2CO_3$ और $NaOH$ में से प्रत्येक के $0.01 \ mol$ को मिलाकर एक विलयन तैयार किया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?
[दिया गया है: $H_2CO_3$ के $pK_{a1}$ और $pK_{a2}$ क्रमशः $6.37$ और $10.32$ हैं; $\log 2=0.30$ ]
[दिया गया है: $H_2CO_3$ के $pK_{a1}$ और $pK_{a2}$ क्रमशः $6.37$ और $10.32$ हैं; $\log 2=0.30$ ]
MediumIIT 2022
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