$X_2, Y_2$ और $XY_3$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $60, 40$ और $50 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया $\frac{1}{2} X_2 + \frac{3}{2} Y_2 \rightleftharpoons XY_3, \Delta H = -30 \ kJ$ के लिए,साम्यावस्था पर तापमान ............. $K$ होना चाहिए।

$600 \ K$ पर अभिक्रिया $X_2(g) + Y_2(g) \rightleftharpoons 2XY(g)$ के लिए निम्नलिखित डेटा पर विचार करें। अभिक्रिया के लिए $\Delta_r G^\circ$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) ज्ञात कीजिए:

यौगिक	$\Delta_f H^\circ$ $(kJ \ mol^{-1})$	$S^\circ$ $(J \ mol^{-1} \ K^{-1})$
$XY(g)$	$42$	$200$
$X_2(g)$	$8$	$140$
$Y_2(g)$	$80$	$250$

निम्नलिखित में से सही कथनों की पहचान कीजिए:
$I$. $A \rightleftharpoons B$ अभिक्रिया के लिए $\Delta_{r} G$ शून्य होता है।
$II$. जैसे-जैसे तापमान परम शून्य के करीब पहुँचता है,शुद्ध क्रिस्टलीय ठोसों की एन्ट्रॉपी शून्य के करीब पहुँच जाती है।
$III$. अभिक्रिया की $\Delta U$ को बॉम्ब कैलोरीमीटर का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है।

इथेनॉल की वाष्पीकरण एन्थैल्पी $kJ/mol$ में क्या होगी? दिया गया है: क्वथनांक $(b.p.)$ = $79.5 \, ^\circ C$ और एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S_{vap})$ = $109.8 \, J K^{-1} mol^{-1}$.

$CH_4, C_2H_4$ और $C_2H_6$ की दहन ऊष्मा क्रमशः $-890, -1411$ और $-1560 \ kJ/mol$ है। किसका कैलोरी मान सबसे कम है?

यह मानते हुए कि जल वाष्प एक आदर्श गैस है,$100^{\circ} C$ और $1 \ bar$ दाब पर $1 \ mol$ जल के $0^{\circ} C$ पर बर्फ में परिवर्तित होने पर आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करें। दिया गया है कि बर्फ के गलन की एन्थैल्पी $6.00 \ kJ \ mol^{-1}$ है और जल की विशिष्ट ऊष्मा $4.2 \ J \ g^{-1} {\circ} C^{-1}$ है।