बेंजीन,$n-$हेक्सेन और एथाइन को अम्लीय व्यवहार के घटते क्रम में व्यवस्थित कीजिए। इस व्यवहार का कारण भी बताइए।

(N/A) किसी प्रजाति का अम्लीय गुण इस आधार पर परिभाषित होता है कि वह कितनी आसानी से अपने $H^+$ आयन को त्याग सकती है।
दिए गए यौगिकों में कार्बन की संकरण अवस्था इस प्रकार है:
$1$. एथाइन $(HC \equiv CH)$: $sp$ संकरित कार्बन ($50\% \ s-$लक्षण)।
$2$. बेंजीन $(C_6H_6)$: $sp^2$ संकरित कार्बन ($33.3\% \ s-$लक्षण)।
$3$. $n-$हेक्सेन $(CH_3(CH_2)_4CH_3)$: $sp^3$ संकरित कार्बन ($25\% \ s-$लक्षण)।
जैसे-जैसे $s-$लक्षण बढ़ता है,कार्बन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,जिससे $C-H$ बंध के इलेक्ट्रॉन कार्बन परमाणु द्वारा अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। इससे $C-H$ बंध की ध्रुवीयता बढ़ जाती है,जिससे $H$ परमाणु अधिक अम्लीय हो जाता है (जो $H^+$ के रूप में आसानी से मुक्त हो सकता है)।
$s-$लक्षण का बढ़ता क्रम: $sp^3 < sp^2 < sp$.
अतः,अम्लीय व्यवहार का घटता क्रम है: $\text{एथाइन} > \text{बेंजीन} > n-\text{हेक्सेन}$।