हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन प्रारंभ मे | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन परमाणु की $n^{	ext{वीं}}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6 \ eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है।चौथी उत्तेजित अवस्था का अर्थ ह

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(D) हाइड्रोजन परमाणु की $n^{	ext{वीं}}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6 \ eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है।चौथी उत्तेजित अवस्था का अर्थ है $n_1 = 5$ (क्योंकि मूल अवस्था $n=1$ है,प्रथम उत्तेजित अवस्था $n=2$ है,...,चौथी उत्तेजित अवस्था $n=5$ है)।$n_1$ से $n$ में संक्रमण के दौरान उत्सर्जित ऊर्जा $\Delta E = 13.6 \left( \frac{1}{n^2} - \frac{1}{n_1^2} ight) \ eV$ सूत्र द्वारा दी जाती है।यहाँ $\Delta E = 2.86 \ eV$ और $n_1 = 5$ दिया गया है,इसलिए:$2.86 = 13.6 \left( \frac{1}{n^2} - \frac{1}{5^2} ight)$$\frac{2.86}{13.6} = \frac{1}{n^2} - \frac{1}{25}$$0.2103 \approx \frac{1}{n^2} - 0.04$$\frac{1}{n^2} = 0.2103 + 0.04 = 0.2503 \approx \frac{1}{4}$$n^2 = 4 \implies n = 2$.

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