एक पात्र में दो अक्रिय गैसें हैं: नियॉन (एकपरमाणुक) और ऑक्सीजन (द्विपरमाणुक)। उनके आंशिक दबावों का अनुपात $3:2$ है। निम्नलिखित का अनुपात ज्ञात कीजिए:
$(i)$ अणुओं की संख्या और
$(ii)$ पात्र में नियॉन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान घनत्व।
$Ne$ का परमाणु द्रव्यमान $= 20.2 \; u$,$O_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 32.0 \; u$.

(N/A) मिश्रण में किसी गैस का आंशिक दबाव वह दबाव है जो वह तब डालती यदि वह अकेले समान आयतन और तापमान पर पात्र में होती। चूंकि दोनों गैसें आदर्श मानी जाती हैं और समान आयतन $V$ और तापमान $T$ साझा करती हैं,हम आदर्श गैस नियम $PV = \mu RT$ का उपयोग करते हैं,जहाँ $\mu$ मोलों की संख्या है।
नियॉन $(1)$ और ऑक्सीजन $(2)$ के लिए:
$P_1 V = \mu_1 RT$ और $P_2 V = \mu_2 RT$
अतः,$\frac{P_1}{P_2} = \frac{\mu_1}{\mu_2}$. दिया गया है कि $\frac{P_1}{P_2} = \frac{3}{2}$,इसलिए $\frac{\mu_1}{\mu_2} = \frac{3}{2}$।
$(i)$ चूंकि $\mu = \frac{N}{N_A}$,जहाँ $N$ अणुओं की संख्या है और $N_A$ एवोगैड्रो संख्या है:
$\frac{N_1}{N_2} = \frac{\mu_1}{\mu_2} = \frac{3}{2} = 1.5$।
$(ii)$ द्रव्यमान घनत्व $\rho = \frac{m}{V}$। चूंकि $\mu = \frac{m}{M}$ (जहाँ $M$ मोलर द्रव्यमान है),इसलिए $m = \mu M$।
$\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{m_1/V}{m_2/V} = \frac{m_1}{m_2} = \frac{\mu_1 M_1}{\mu_2 M_2} = \left(\frac{\mu_1}{\mu_2}\right) \times \left(\frac{M_1}{M_2}\right)$।
मान रखने पर: $\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{3}{2} \times \frac{20.2}{32.0} = 1.5 \times 0.63125 = 0.947$।