$V$ आयतन वाले एक पात्र में $T$ तापमान पर आदर्श गैसों का मिश्रण है। गैस मिश्रण में तीन गैसों के $n_1, n_2$ और $n_3$ मोल हैं। आदर्श गैस प्रणाली मानते हुए,मिश्रण का दबाव क्या होगा?
- A$\frac{(n_1+n_2+n_3) R T}{V}$
- B$\frac{(n_1 n_2 n_3) R T}{V}$
- C$\frac{R T}{(n_1+n_2+n_3) V}$
- D$\frac{R T}{V(n_1 n_2 n_3)}$
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दो गैसें $A$ और $B$ जिनका दाब $P$,आयतन $V$ और परम ताप $T$ समान है,उन्हें मिलाया जाता है। यदि मिश्रण का आयतन $V$ और ताप $T$ है,तो मिश्रण का दाब क्या होगा?
$\gamma = \frac{7}{5}$ वाली $1 \, \text{mole}$ गैस को $\gamma = \frac{4}{3}$ वाली $1 \, \text{mole}$ गैस के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण के लिए $\gamma$ क्या होगा?
Difficult
View Solutionयदि $\alpha$ मोल एक-परमाणुक गैस को $\beta$ मोल बहु-परमाणुक गैस के साथ मिलाया जाता है और मिश्रण एक द्वि-परमाणुक गैस की तरह व्यवहार करता है,तो [कंपन की स्वतंत्रता की कोटि को नगण्य मानें]:
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View Solution$T_1, T_2$ और $T_3$ निरपेक्ष तापमान वाली तीन आदर्श गैसों को मिश्रित किया जाता है। उनके अणुओं की संख्या क्रमशः $n_1, n_2$ और $n_3$ है। यदि ऊर्जा का कोई ह्रास नहीं होता है,तो मिश्रण का अंतिम तापमान ..... होगा।
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View Solution$T_1$ तापमान पर एक गैस के $N_1$ अणुओं को $T_2$ तापमान पर $N_2$ अणुओं के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का परिणामी तापमान क्या होगा?
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