सेल $Zn | Zn^{2+} (1 \ M) || Cu^{2+} (1 \ M) | Cu$ $(E^{\circ}_{cell} = 1.10 \ V)$ के लिए $298 \ K$ पर,जब सेल पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो सांद्रता का अनुपात $\frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ क्या होगा?

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया में $Cl_2$ गैस उत्पन्न करने के लिए न्यूनतम अपघटन विभव (decomposition potential) कितना आवश्यक है?
दिया गया है: $(\frac{2.303RT}{F} = 0.06)$
$Sn^{+2} (1 \ M) + 2Cl^{-} (2 \ M) \rightleftharpoons Sn_{(s)} + Cl_2 (1 \ atm)$
दिया गया है: $E^{o}_{Sn^{+2}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{o}_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.4 \ V$

$Cu^{2+} = 1.0 \ M$ युक्त जलीय विलयन में $Ag^{+}$ की सांद्रता क्या होनी चाहिए ताकि दोनों धातुएं कैथोड पर एक साथ जमा हो सकें? दिया गया है कि $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ और $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.812 \ V$,$T = 298 \ K$.

सेल $Pt_{(s)} | H_2(g, 1 \, bar) | HCl_{(aq)} | AgCl_{(s)} | Ag_{(s)} | Pt_{(s)}$ में,जब $10^{-6} \, m$ $HCl$ विलयन का उपयोग किया जाता है,तो सेल विभव $0.92 \, V$ होता है। $(AgCl/Ag, Cl^-)$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव ............. $V$ है $\{ \text{दिया है, } \frac{2.303RT}{F} = 0.06 \, V, 298 \, K \text{ पर} \}$

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E.M.F.$ की गणना करें: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ है। ($V$ में)