$Cu^{2+} = 1.0 \ M$ युक्त जलीय विलयन में $Ag^{+}$ की सांद्रता क्या होनी चाहिए ताकि दोनों धातुएं कैथोड पर एक साथ जमा हो सकें? दिया गया है कि $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ और $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.812 \ V$,$T = 298 \ K$.

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)

$298 \ K$ पर उस सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है (in $V$):
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.001 \ M) \rightarrow Ni^{2+}(0.001 \ M) + 2Ag_{(s)}$
(दिया गया है: $E_{cell}^{\circ} = 10.5 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$ at $298 \ K$)

$0.2 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में रखी $Cu$ प्लेट के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। दिया गया है: $E_{Cu^{2+} \mid Cu}^o = 0.34 \ V$. ($V$ में)

$M^{3+}/M$ इलेक्ट्रोड का मानक विभव ज्ञात करने के लिए,निम्नलिखित सेल का निर्माण किया गया है:
$Pt | M | M^{3+} (0.001 \ mol \ L^{-1}) || Ag^{+} (0.01 \ mol \ L^{-1}) | Ag$
$298 \ K$ पर सेल का $emf$ $0.421 \ V$ पाया गया है। $298 \ K$ पर अर्ध-अभिक्रिया $M^{3+} + 3e^{-} \to M$ का मानक विभव .............. $V$ होगा।
(दिया गया है: $E^{o}_{Ag^{+}/Ag}$ at $298 \ K = 0.80 \ V$)

अभिक्रिया $Pd^{2+}{(aq)} + 4Cl^{-}{(aq)} \rightleftharpoons PdCl_4^{2-}{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक का लघुगणक (logarithm) क्या है? (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$
$Pd^{2+}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} \quad E^{\circ} = 0.83 \ V$
$PdCl_4^{2-}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} + 4Cl^{-}{(aq)} \quad E^{\circ} = 0.65 \ V$