निम्नलिखित अभिक्रिया में Cl_2 गैस उत्पन्न करन | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $Sn^{+2} (1 \ M) + 2Cl^{-} (2 \ M) \rightarrow Sn_{(s)} + Cl_2 (1 \ atm)$ कैथोड (अपचयन): $Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$,$E^o_{r

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$+1.522 \ V$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $Sn^{+2} (1 \ M) + 2Cl^{-} (2 \ M) ightarrow Sn_{(s)} + Cl_2 (1 \ atm)$ कैथोड (अपचयन): $Cl_2 + 2e^- ightarrow 2Cl^-$,$E^o_{red} = 1.4 \ V$ एनोड (ऑक्सीकरण): $Sn ightarrow Sn^{+2} + 2e^-$,$E^o_{ox} = -E^o_{Sn^{+2}/Sn} = -(-0.14) = 0.14 \ V$ मानक सेल विभव: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = -0.14 - 1.4 = -1.54 \ V$ नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$ यहाँ,$n = 2$ और $Q = \frac{[Sn^{+2}]}{[Cl^-]^2} = \frac{1}{(2)^2} = 0.25$ $E_{cell} = -1.54 - \frac{0.06}{2} \log(0.25) = -1.54 - 0.03 	imes (-0.602) = -1.54 + 0.01806 = -1.52194 \ V$ अपघटन विभव सेल विभव का ऋणात्मक मान होता है,जो लगभग $+1.522 \ V$ है।

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किसी भी विद्युत रासायनिक सेल के लिए साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने का सूत्र दीजिए।

नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए $e.m.f.$ की गणना करें:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
दिया गया है: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ में)

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