यदि Ag^{+1} की सांद्रता घटकर 0.1 M हो जाती ह | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+1}_{(aq)} \rightarrow Zn^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^0_{cell} -

Vedclass · Accepted Answer

$0.0592 \ V$ की कमी

Vedclass · Answer

(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+1}_{(aq)} ightarrow Zn^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$।यहाँ,$n = 2$ और $Q = \frac{[Zn^{+2}]}{[Ag^{+1}]^2}$ है।प्रारंभ में,$[Zn^{+2}] = 1 \ M$ और $[Ag^{+1}] = 1 \ M$,इसलिए $Q_1 = \frac{1}{1^2} = 1$। अतः,$E_1 = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(1) = E^0_{cell}$।अंत में,$[Zn^{+2}] = 1 \ M$ और $[Ag^{+1}] = 0.1 \ M$,इसलिए $Q_2 = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$।$E_2 = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(100) = E^0_{cell} - 0.0296 	imes 2 = E^0_{cell} - 0.0592 \ V$।$emf$ में परिवर्तन $E_2 - E_1 = -0.0592 \ V$ है,जिसका अर्थ है कि $emf$ में $0.0592 \ V$ की कमी होती है।

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

Similar Questions

सेल $Tl_{(s)} | Tl^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) || Cu^{2+}_{(aq)} (0.01 \ M) | Cu_{(s)}$ का $emf \ 0.83 \ V$ है। इस सेल के $emf$ को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

सेल $Co|Co^{2+}(C_2)||Co^{2+}(C_1)|Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि

$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.2 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module