Mix Example - STRUCTURE OF THE ATOM Questions in Hindi

(C) परमाणु मॉडलों के विकास का कालानुक्रमिक क्रम इस प्रकार है:
$1$. थॉमसन का परमाणु मॉडल $1904$ में प्रस्तावित किया गया था।
$2$. रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल $1911$ में प्रस्तावित किया गया था।
$3$. बोहर का परमाणु मॉडल $1913$ में प्रस्तावित किया गया था।
अतः,सही कालानुक्रमिक क्रम $(ii), (i)$ और $(iii)$ है।

(B) प्रोटॉन की खोज $E. Goldstein$ द्वारा $1886$ में उनके कैनाल रे प्रयोगों के माध्यम से की गई थी।
न्यूट्रॉन की खोज $J. Chadwick$ द्वारा $1932$ में की गई थी जब उन्होंने बेरिलियम पर अल्फा कणों की बौछार की थी।
इसलिए,सही संबंध यह है कि प्रोटॉन $E. Goldstein$ द्वारा और न्यूट्रॉन $J. Chadwick$ द्वारा पहचाने गए थे।

(A) $J.J.$ थॉमसन ने अपने कैथोड किरण ट्यूब प्रयोगों के माध्यम से इलेक्ट्रॉन की खोज की और प्रस्तावित किया कि वे परमाणु का हिस्सा हैं।
बाद में,$E.$ रदरफोर्ड ने अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग किया,जिससे नाभिक नामक एक छोटे,घने,धनावेशित केंद्र की खोज हुई।
उन्होंने सुझाव दिया कि इलेक्ट्रॉन इस नाभिक के बाहर चक्कर लगाते हैं।

(B) एक उदासीन परमाणु में, इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जो परमाणु क्रमांक $(Z)$ को दर्शाती है।
दिया गया है: इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $15$, इसलिए परमाणु क्रमांक $(Z)$ = $15$ है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होती है।
$A = Z + \text{न्यूट्रॉनों की संख्या} = 15 + 16 = 31$ है।
तत्व का मानक निरूपण $_{Z}^{A}X$ द्वारा दिया जाता है, जहाँ $A$ द्रव्यमान संख्या है और $Z$ परमाणु क्रमांक है।
अतः, सही निरूपण $_{15}^{31}X$ है।

(C) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक संयोजन के मूलभूत नियमों को समझाने के लिए प्रस्तावित किया गया था।
$(i)$ द्रव्यमान संरक्षण का नियम: डाल्टन के सिद्धांत के अनुसार,रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है,जो इस नियम की व्याख्या करता है।
$(ii)$ निश्चित अनुपात का नियम: यह सिद्धांत बताता है कि किसी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार निश्चित होते हैं,जो इस नियम की व्याख्या करता है।
$(iii)$ रेडियोधर्मिता का नियम: यह नियम परमाणु भौतिकी और परमाणु नाभिक की अस्थिरता से संबंधित है,जो डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का हिस्सा नहीं था।
$(iv)$ गुणित अनुपात का नियम: डाल्टन का सिद्धांत बताता है कि परमाणु सरल पूर्ण संख्या अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं,जो इस नियम की व्याख्या करता है।
अतः,डाल्टन का सिद्धांत $(i), (ii)$ और $(iv)$ की सफलतापूर्वक व्याख्या करता है।

(D) $1$. परमाणु की द्रव्यमान संख्या $(A)$,प्रोटॉन $(p)$ और न्यूट्रॉन $(n)$ का योग होती है। दिया गया है $A = 27$ और $n = 14$,इसलिए प्रोटॉन की संख्या: $p = A - n = 27 - 14 = 13$ होगी।
$2$. एक उदासीन परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या समान होती है। अतः,इस तत्व के उदासीन परमाणु में $13$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. आयन पर $3$ धनात्मक आवेश हैं,जिसका अर्थ है कि इसने $3$ इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।
$4$. इसलिए,आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $13 - 3 = 10$ होगी।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
परमाणु त्रिज्या अत्यंत सूक्ष्म होती है और इसे सामान्यतः नैनोमीटर $(nm)$ में मापा जाता है।
परिभाषा के अनुसार,$1 \, m = 10^9 \, nm$ (या $1 \, nm = 10^{-9} \, m$)।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार,किसी दिए गए तत्व के परमाणु द्रव्यमान और रासायनिक गुण दोनों में समान होते हैं।
इसके अतिरिक्त,समस्थानिकों (एक ही तत्व के परमाणु जिनका द्रव्यमान भिन्न होता है लेकिन रासायनिक गुण समान होते हैं) का अस्तित्व इस दावे का खंडन करता है कि उनके रासायनिक गुण भिन्न होते हैं।

(A) यह कथन $True$ (सत्य) है।
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार,विभिन्न तत्वों के परमाणु यौगिक बनाने के लिए छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में संयोजित होते हैं। इसे निश्चित अनुपात का नियम या गुणित अनुपात का नियम भी कहा जाता है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार,एक रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से बना होता है जो द्रव्यमान के अनुसार एक निश्चित अनुपात में संयोजित होते हैं,चाहे वह किसी भी स्रोत से प्राप्त किया गया हो।
जल के अणु $(H_2O)$ में,हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान $1 \text{ u}$ और ऑक्सीजन का $16 \text{ u}$ होता है।
चूंकि इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु हैं,इसलिए हाइड्रोजन का कुल द्रव्यमान $2 \times 1 = 2 \text{ u}$ होता है।
एक ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान $16 \text{ u}$ है।
अतः,हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $2:16$ है,जिसे सरल करने पर $1:8$ प्राप्त होता है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
स्थिर अनुपात के नियम (Law of Constant Proportions) के अनुसार,किसी रासायनिक पदार्थ में तत्व हमेशा द्रव्यमान के अनुसार एक निश्चित अनुपात में ही मौजूद होते हैं,चाहे पदार्थ का स्रोत या उसे बनाने की विधि कुछ भी हो।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
परिभाषा के अनुसार,एक परमाणु द्रव्यमान इकाई ($amu$ या $u$) को कार्बन-$12$ के एक परमाणु के द्रव्यमान के ठीक एक-बारहवें $(1/12)$ भाग के बराबर द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया गया है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
ऐतिहासिक रूप से,परमाणु द्रव्यमान के लिए ऑक्सीजन-$16$ का उपयोग संदर्भ मानक के रूप में किया जाता था,लेकिन $1961$ में इसे कार्बन-$12$ द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया गया। वर्तमान में,किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान,कार्बन-$12$ परमाणु के द्रव्यमान के $1/12$ भाग की तुलना में उस तत्व के परमाणुओं के औसत द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(FALSE) असत्य।
स्थिर अनुपात के नियम (Law of Constant Proportions) के अनुसार,एक रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से बना होता है जो द्रव्यमान के आधार पर एक निश्चित अनुपात में संयोजित होते हैं। इसलिए,किसी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर होते हैं,न कि परिवर्तनशील।

(FALSE) असत्य।
किसी तत्व का समस्थानिक उन परमाणुओं से बना होता है जिनमें प्रोटॉन की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है। चूंकि एक शुद्ध समस्थानिक के नमूने में सभी परमाणुओं की परमाणु संख्या समान होती है और उनके रासायनिक गुण भी समान होते हैं,इसलिए इसे एक शुद्ध पदार्थ माना जाता है। समस्थानिक एक ही तत्व के विभिन्न रूप हैं,न कि अशुद्धियाँ।

(TRUE) सत्य।
संयोजकता को किसी तत्व के परमाणु की संयोजन क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है। यह उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है जिन्हें एक परमाणु को एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (आमतौर पर अपनी सबसे बाहरी कक्षा में $8$ इलेक्ट्रॉन) प्राप्त करने के लिए खोने,प्राप्त करने या साझा करने की आवश्यकता होती है।