Noble gases Questions in Hindi

(C) $XeF_6$ पाइरेक्स ग्लास में मौजूद $SiO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$2XeF_6 + SiO_2 \rightarrow 2XeOF_4 + SiF_4$
$2XeOF_4 + SiO_2 \rightarrow 2XeO_2F_2 + SiF_4$

(D) समुद्र के पानी से उत्कृष्ट गैसें प्राप्त नहीं होती हैं।
इसका कारण पानी में उत्कृष्ट गैसों की अत्यंत कम घुलनशीलता है।

(B) समूह में नीचे जाने पर उत्कृष्ट गैसों के द्रवीकरण की सुगमता बढ़ती जाती है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि के साथ वैन डेर वाल्स आकर्षण बल बढ़ते जाते हैं।
अतः,द्रवीकरण की सुगमता का सही घटता क्रम $Xe > Kr > Ar > Ne > He$ है।

(D) उत्कृष्ट गैसों के परमाणुओं के बीच दुर्बल वाण्डर वाल्स आकर्षण बल होने के कारण इनके गलनांक और क्वथनांक बहुत कम होते हैं।

(B) यद्यपि उत्कृष्ट गैसें रासायनिक रूप से अक्रिय होती हैं,फिर भी उत्कृष्ट गैस तत्वों के,विशेष रूप से $Xe$ और $Kr$ के,कुछ यौगिक ज्ञात हैं।

(B) $673 \ K$ तापमान और $1 \ bar$ दाब पर $Ni$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में जीनॉन और फ्लोरीन ($1:2$ के अनुपात में) की अभिक्रिया से जीनॉन डाइफ्लोराइड प्राप्त होता है:
$Xe(g) + F_2(g) \xrightarrow[673 \ K, 1 \ bar]{Ni} XeF_2(s)$
अतः,सही विकल्प $B$ है.

(B) उत्कृष्ट गैसों में,$Xe$ सबसे अधिक अभिक्रियाशीलता प्रदर्शित करता है।
इसका कारण इसकी कम आयनन एन्थैल्पी है,जो इसे फ्लोरीन जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ बंध बनाने के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागने की अनुमति देती है।

(B) सर विलियम रामसे को $1894$ में पहली उत्कृष्ट गैस,$Argon$ $(Ar)$ की खोज का श्रेय दिया जाता है।

(D) रेडॉन $(Rn)$ वायुमंडल में उपस्थित नहीं होती है। यह रेडियम $(Ra)$ के रेडियोधर्मी क्षय (decay) द्वारा उत्पन्न होती है।

(B) $Ne$ वायुमंडल में मुक्त अवस्था में पाया जाता है। यह रेडियोधर्मी विघटन से प्राप्त नहीं होता है। $Rn$ एक रेडियोधर्मी तत्व है जो $Ra$ के क्षय से बनता है और इसकी अर्ध-आयु $3.8$ दिन है। अतः,यह कथन कि $Ne$ रेडियोधर्मी विघटन के दौरान प्राप्त होता है,गलत है।

(D) $He$ के बाह्यतम कोश में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो अष्टक के बजाय द्विक संरचना बनाते हैं।

(A) उत्कृष्ट गैसों में,जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,क्रमिक इलेक्ट्रॉनिक कोशों के जुड़ने से परमाणु का आकार बढ़ता है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी आयनन एन्थैल्पी में कमी आती है।

(D) हीलियम सबसे पहले सूर्य के वायुमंडल में खोजी गई थी और बाद में पृथ्वी पर पाई गई थी।

(A) $Helium$ (हीलियम) $Hydrogen$ (हाइड्रोजन) से भारी होता है ($He$ का मोलर द्रव्यमान $4 \ g/mol$ है जबकि $H_2$ का $2 \ g/mol$ है)। इसलिए,यह कहना गलत है कि इसे $Hydrogen$ से हल्का होने के कारण उपयोग किया जाता है। इसे इसकी अज्वलनशील प्रकृति के कारण सुरक्षित माना जाता है।

(B) $Xe$ परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या ज्ञात करने का सूत्र: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - M)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $M$ जुड़े हुए एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है।
$XeF_2$ के लिए: $V = 8$,$M = 2$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 2) = 3$.
$XeF_4$ के लिए: $V = 8$,$M = 4$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$.
$XeF_6$ के लिए: $V = 8$,$M = 6$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 6) = 1$.
अतः,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $3, 2, 1$ है।

(A) दी गई अभिक्रियाओं का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $XeO_3 + 6HF \to XeF_6 + 3H_2O$ एक गलत अभिक्रिया है क्योंकि $XeO_3$ एक स्थिर ऑक्साइड है और यह $XeF_6$ बनाने के लिए $HF$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
$2$. $3XeF_4 + 6H_2O \to 2Xe + XeO_3 + 12HF + 1.5O_2$ पानी के साथ $XeF_4$ की एक सही असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
$3$. $2XeF_2 + 2H_2O \to 2Xe + 4HF + O_2$ पानी के साथ $XeF_2$ की एक सही अभिक्रिया है।
$4$. $XeF_6 + RbF \to Rb[XeF_7]$ एक सही अभिक्रिया है जो $XeF_6$ के फ्लोराइड आयन दाता-स्वीकर्ता व्यवहार को दर्शाती है।

(C) किसी परमाणु की विद्युतऋणात्मकता उसके संकरित कक्षकों में $s$-लक्षण बढ़ने के साथ बढ़ती है।
$XeF_2$ में,$Xe$ का संकरण $sp^3d$ है ($20\% \ s$-लक्षण)।
$XeF_4$ में,$Xe$ का संकरण $sp^3d^2$ है ($16.6\% \ s$-लक्षण)।
$XeO_3$ में,$Xe$ का संकरण $sp^3$ है ($25\% \ s$-लक्षण)।
$XeOF_2$ में,$Xe$ का संकरण $sp^3d$ है ($20\% \ s$-लक्षण)।
चूंकि $sp^3$ संकरण में सबसे अधिक $s$-लक्षण $(25\%)$ होता है,इसलिए $XeO_3$ में $Xe$ परमाणु सबसे अधिक विद्युतऋणात्मकता प्रदर्शित करता है।

(C) $(a) P_4 + 8SOCl_2 \rightarrow 4PCl_3 + 4SO_2 + 2S_2Cl_2$ ($3$ उत्पाद)
$(b) P_4 + 10SO_2Cl_2 \rightarrow 4PCl_5 + 10SO_2$ ($2$ उत्पाद)
$(c) 6XeF_4 + 12H_2O \rightarrow 4Xe + 2XeO_3 + 24HF + 3O_2$ ($4$ उत्पाद)
$(d) NH_4NO_3 + 4Zn + 7NaOH \rightarrow NH_3 + 4Na_2ZnO_2 + 2H_2O$ ($3$ उत्पाद)
उत्पादों की संख्या की तुलना करने पर,विकल्प $(c)$ अधिकतम संख्या में उत्पाद देता है।

(B) ज़ेनॉन फ्लोराइड्स की जल-अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$1. XeF_2 + H_2O \longrightarrow Xe + \frac{1}{2}O_2 + 2HF$ ($XeO_3$ उत्पन्न नहीं करता है)
$2. 6XeF_4 + 12H_2O \longrightarrow 4Xe + 2XeO_3 + 24HF + 3O_2$ ($XeO_3$ उत्पन्न करता है)
$3. XeF_6 + 3H_2O \longrightarrow XeO_3 + 6HF$ ($XeO_3$ उत्पन्न करता है)
$4. XeO_2F_2 + H_2O \longrightarrow XeO_3 + 2HF$ ($XeO_3$ उत्पन्न करता है)
अतः,$XeF_2$ वह यौगिक है जो पूर्ण जल-अपघटन पर विस्फोटक $XeO_3$ उत्पन्न नहीं करता है।

(B) $XeF_6$ का आंशिक जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$1$. $XeF_6 + H_2O \rightarrow XeOF_4 (A) + 2HF$
$2$. $XeOF_4 + H_2O \rightarrow XeO_2F_2 (B) + 2HF$
$3$. $XeO_2F_2 + H_2O \rightarrow XeO_3 (C) + 2HF$
$XeOF_4 (A)$ में संकरण $sp^3d^2$ (वर्ग पिरामिडल) है।
$XeO_2F_2 (B)$ में संकरण $sp^3d$ (सी-सॉ) है।
$XeO_3 (C)$ में संकरण $sp^3$ (पिरामिडल) है।
विकल्प $B$ कहता है कि $B$,$XeOF_2$ है,जो गलत है क्योंकि $B$,$XeO_2F_2$ है।

(A) तापमान और दबाव की विशिष्ट स्थितियों के तहत ज़ेनॉन और फ्लोरीन की प्रतिक्रिया से विभिन्न ज़ेनॉन फ्लोराइड प्राप्त होते हैं।
जब $Xe$ की प्रतिक्रिया $F_2$ के साथ $1:5$ मोलर अनुपात में $573 \ K$ तापमान और $60-70 \ bar$ दबाव पर की जाती है,तो उत्पाद $XeF_6$ बनता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Xe(g) + 3F_2(g) \xrightarrow{573 \ K, 60-70 \ bar} XeF_6(s)$.

(B) गैसों के द्रवीकरण की सुगमता उनके क्रांतिक तापमान $(T_c)$ के सीधे आनुपातिक होती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $He$ से $Rn$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु आकार बढ़ता है,जिससे वैन डर वाल्स आकर्षण बल मजबूत होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप क्रांतिक तापमान बढ़ता है।
उत्कृष्ट गैसों के क्रांतिक तापमान इस प्रकार हैं: $He$ $(5.1 \ K)$,$Ne$ $(44.4 \ K)$,$Ar$ $(150.7 \ K)$,$Kr$ $(209.4 \ K)$,और $Xe$ $(289.7 \ K)$।
अतः,द्रवीकरण की सुगमता का क्रम $Xe > Kr > Ar > Ne > He$ है।

(C) $XeF_5^-$ के लिए,$Xe$ पर संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8$ है। आवेश $-1$ है,इसलिए कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन $= 8 + 5 + 1 = 14$।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 14 / 2 = 7$।
यह $sp^3d^3$ संकरण के अनुरूप है।
इसकी ज्यामिति पेंटागोनल प्लेनर (पंचकोणीय समतलीय) है,जिसमें दो अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म तल के ऊपर और नीचे स्थित होते हैं।

(D) उत्कृष्ट गैसों (समूह $18$ के तत्व) का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^6$ होता है (हीलियम को छोड़कर जो $1s^2$ है)।
यह विन्यास एक स्थिर अष्टक (या हीलियम के लिए द्विक) का प्रतिनिधित्व करता है,जो अत्यधिक स्थिर होता है।
इस स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण,उनकी आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत कम होती है,जो उन्हें सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक रूप से अक्रिय बनाती है।

(B) ज़ेनॉन एक उत्कृष्ट गैस है जो फ्लोरीन के साथ फ्लोराइड बनाती है। ज़ेनॉन के ज्ञात स्थिर फ्लोराइड $XeF_2$,$XeF_4$ और $XeF_6$ हैं।
$XeF_3$ एक स्थिर यौगिक नहीं है क्योंकि ज़ेनॉन आमतौर पर अपनी बंधन प्रकृति और $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजन के कारण सम संख्या में फ्लोरीन परमाणुओं के साथ फ्लोराइड बनाता है।
इसलिए,$XeF_3$ असंभव है।

(A) क्लेथ्रेट्स एक प्रकार के समावेशन यौगिक (inclusion compounds) हैं जिनमें एक पदार्थ के अणु दूसरे पदार्थ के क्रिस्टल जालक में फंस जाते हैं।
इन्हें अक्सर $Cage \ compounds$ कहा जाता है क्योंकि मेजबान अणु एक पिंजरे जैसी संरचना बनाते हैं जो अतिथि अणुओं को घेर लेती है।
$Ar$,$Kr$,और $Xe$ जैसी उत्कृष्ट गैसें क्विनोल या पानी जैसे पदार्थों के साथ ऐसे यौगिक बनाती हैं।

(C) वायुमंडल में कई उत्कृष्ट गैसें होती हैं,लेकिन उनमें से $Argon$ $(Ar)$ सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाती है।
यह पृथ्वी के वायुमंडल के आयतन का लगभग $0.93\%$ हिस्सा है।

(C) उत्कृष्ट गैसें वायुमंडल में बहुत कम मात्रा में मौजूद होती हैं। इनमें से आर्गन $(Ar)$ पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली उत्कृष्ट गैस है,जो आयतन के अनुसार लगभग $0.93\%$ है।

(B) उत्कृष्ट गैसों (समूह $18$ के तत्व) की संयोजकता कक्षा पूरी तरह से भरी होती है ($ns^2 np^6$ विन्यास,$He$ को छोड़कर जो $1s^2$ है)।
अपने स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण,उनकी आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी शून्य होती है।
परिणामस्वरूप,वे सामान्य परिस्थितियों में बहुत कम रासायनिक सक्रियता दर्शाते हैं।

(A) $1$. $XeO_3$ की संरचना पिरामिडीय होती है जिसमें $Xe$ केंद्र में होता है। इसमें तीन $Xe=O$ द्वि-बंध और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। प्रत्येक द्वि-बंध में एक $\sigma$ और एक $\pi$ बंध होता है। अतः,$XeO_3$ में तीन $\sigma$ और तीन $\pi$ बंध होते हैं। विकल्प $A$ में दिया गया कथन गलत है।
$2$. $XeF_4$ में,$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिनमें से $4$ इलेक्ट्रॉन $F$ परमाणुओं के साथ बंध बनाने में उपयोग होते हैं और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म शेष रहते हैं। स्टेरिक संख्या = $4$ (बंध युग्म) + $2$ (एकाकी युग्म) = $6$,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है। यह सही है।
$3$. वायुमंडल में आर्गन सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली उत्कृष्ट गैस है (आयतन के अनुसार लगभग $0.93\%$)। यह सही है।
$4$. द्रव $He$ का क्वथनांक बहुत कम $(4.2 \ K)$ होता है और इसका उपयोग क्रायोजेनिक एजेंट के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है। यह सही है।

(A) शुष्क वायु विभिन्न गैसों से बनी होती है। शुष्क वायु में उत्कृष्ट गैसों का संघटन मुख्य रूप से आर्गन $(Ar)$ द्वारा निर्धारित होता है।
शुष्क वायु में आयतन के अनुसार आर्गन $(Ar)$ का प्रतिशत लगभग $0.93 \%$ होता है।

(C) उत्कृष्ट गैसों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(ns^2 np^6)$ स्थिर होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी आयनन ऊर्जा बहुत अधिक और इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग शून्य होती है। कमजोर वैन डेर वाल्स बलों के कारण,उनका क्वथनांक कम होता है और उनका द्रवीकरण आसानी से नहीं होता है। हालाँकि,यह कथन कि वे कोई रासायनिक यौगिक नहीं बनाते हैं,गलत है,क्योंकि $Xe$ और $Kr$ जैसी उत्कृष्ट गैसें $F$ और $O$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ यौगिक बनाती हैं।

(D) हीलियम $(He)$ का क्वथनांक $(4.2 \ K)$ सभी ज्ञात पदार्थों में सबसे कम होता है। इसका कारण यह है कि हीलियम के परमाणु बहुत छोटे होते हैं और उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(1s^2)$ अत्यंत स्थायी होता है। इस कारण,परमाणुओं के बीच लगने वाले आकर्षण बल,जिन्हें वान डर वाल्स बल कहा जाता है,बहुत दुर्बल होते हैं। इन दुर्बल बलों को तापीय ऊर्जा द्वारा आसानी से तोड़ा जा सकता है,जिसके परिणामस्वरूप क्वथनांक बहुत कम होता है।

(C) जेनॉन हेक्साफ्लोराइड $(XeF_6)$ की सिलिका $(SiO_2)$ के साथ अभिक्रिया एक आंशिक जल-अपघटन अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2XeF_6 + SiO_2 \rightarrow 2XeOF_4 + SiF_4$
अतः,प्राप्त उत्पाद जेनॉन ऑक्सीटेट्राफ्लोराइड $(XeOF_4)$ और सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड $(SiF_4)$ हैं।

(D) $Xe$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है।
$(i) XeO_3$: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन द्विसंयोजी है,इसलिए $M=0$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 0) = 4$ इलेक्ट्रॉन,जो $1$ एकाकी युग्म के बराबर है।
$(ii) XeOF_4$: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $F$ एकसंयोजी है $(M=4)$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$ इलेक्ट्रॉन,जो $1$ एकाकी युग्म के बराबर है।
$(iii) XeF_6$: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $F$ एकसंयोजी है $(M=6)$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 6) = 2$ इलेक्ट्रॉन,जो $1$ एकाकी युग्म के बराबर है।
अतः,तीनों अणुओं $(i), (ii)$ और $(iii)$ में $Xe$ पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) लॉर्ड रेले ने देखा कि वायुमंडल से प्राप्त नाइट्रोजन,अमोनिया या यूरिया जैसे रासायनिक स्रोतों से प्राप्त नाइट्रोजन की तुलना में थोड़ा अधिक सघन होता है।
घनत्व में यह अंतर वायुमंडलीय नाइट्रोजन में मौजूद अक्रिय गैसों,मुख्य रूप से आर्गन $(Ar)$ की उपस्थिति के कारण है।
चूंकि आर्गन का परमाणु द्रव्यमान $(39.95 \ u)$ नाइट्रोजन $(28.01 \ u)$ की तुलना में अधिक होता है,इसलिए इसकी उपस्थिति वायुमंडलीय नाइट्रोजन के नमूने के कुल घनत्व को बढ़ा देती है।

(B) उत्कृष्ट गैसों में,$Xe$ (ज़ेनॉन) की परमाणु त्रिज्या बड़ी होने के कारण इसकी आयनन एन्थैल्पी सबसे कम होती है।
यह इसे फ्लोरीन और ऑक्सीजन जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करके $XeF_2$,$XeF_4$,$XeF_6$,$XeO_3$ और $XeOF_4$ जैसे विभिन्न स्थिर यौगिक बनाने की अनुमति देता है।
इसलिए,उत्कृष्ट गैसों में $Xe$ सबसे अधिक संख्या में यौगिक बनाता है।

(C) विज्ञापन उद्देश्यों के लिए डिस्चार्ज ट्यूब में $Neon$ गैस का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है क्योंकि जब कम दबाव पर इसमें से विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है,तो यह एक विशिष्ट चमकीली लाल-नारंगी चमक उत्सर्जित करती है।

(B) दिए गए $Xe$ यौगिकों की ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम उनके संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) को देखते हैं:
$1$. $XeO_4$: $sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय ज्यामिति (समतलीय नहीं)।
$2$. $XeF_4$: $sp^3d^2$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,वर्ग समतलीय ज्यामिति (समतलीय)।
$3$. $XeOF_4$: $sp^3d^2$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,वर्ग पिरामिडीय ज्यामिति (समतलीय नहीं)।
$4$. $XeO_3$: $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,पिरामिडीय ज्यामिति (समतलीय नहीं)।
अतः,$XeF_4$ एकमात्र समतलीय अणु है।

(C) $XeF_4$ का जल के साथ जल-अपघटन एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
रासायनिक समीकरण: $6XeF_4 + 12H_2O \rightarrow 2Xe + 4XeO_3 + 24HF + 3O_2$ है।
अतः,प्राप्त उत्पाद $Xe$,$XeO_3$,$HF$ और $O_2$ हैं।

(D) $1$. $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल की गणना करें:
$Xe$ के मोल = $\frac{63.8}{133} \approx 0.48 \ mol$.
$F$ के मोल = $\frac{100 - 63.8}{19} = \frac{36.2}{19} \approx 1.90 \ mol$.
$2$. मोलर अनुपात निर्धारित करें:
$Xe : F$ का अनुपात = $0.48 : 1.90 \approx 1 : 4$.
$3$. मूलानुपाती सूत्र $XeF_4$ है।
$4$. $XeF_4$ में,$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-1) = 0$,अतः $x = +4$.

(A) परजेनेट आयन $[XeO_6]^{4-}$ में,ज़ेनॉन $(Xe)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 6(-2) = -4$,जिससे $x = +8$ प्राप्त होता है।
चूंकि ज़ेनॉन की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+8$ है,इसलिए सभी ऑक्सीजन परमाणु ज़ेनॉन से एकल बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
$[XeO_6]^{4-}$ की संरचना अष्टफलकीय ज्यामिति है जिसमें ज़ेनॉन केंद्र में होता है और छह ऑक्सीजन परमाणु इससे जुड़े होते हैं।
इस संरचना में कोई ऑक्सीजन-ऑक्सीजन $(O-O)$ बंध मौजूद नहीं है।
अतः,पेरोक्साइड बंधों की संख्या $0$ है।

(B) $[XeO_6]^{4-}$ में,$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 6(-2) = -4$ अर्थात $x = +8$ है।
$XeF_8$ में,$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+8$ होनी चाहिए,लेकिन यह यौगिक त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण अस्तित्व में नहीं है।
$OsO_4$ में,$Os$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-2) = 0$ अर्थात $x = +8$ है।
$RuO_4$ में,$Ru$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-2) = 0$ अर्थात $x = +8$ है।
चूंकि $XeF_8$ एक स्थिर यौगिक नहीं है,इसलिए यह $+8$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है।

(C) $XeO_4$ में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ अपनी $8$ वीं ऑक्सीकरण अवस्था में है।
यह एक $5s$ और तीन $5p$ कक्षकों का उपयोग करके $sp^{3}$ संकरण करता है।
ये चार $sp^{3}$ संकर कक्षक चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ चार $\sigma$ बंध बनाते हैं।
इसके अतिरिक्त,$Xe$ के $5d$ कक्षकों में मौजूद चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणुओं के $2p$ कक्षकों के साथ चार $p\pi-d\pi$ बंध बनाते हैं।
अतः,अणु में चार $p\pi-d\pi$ बंध होते हैं।

(C) $XeF_6$ का पूर्ण जल-अपघटन $XeO_3$ देता है।
$XeF_6 + 3H_2O \to XeO_3 + 6HF$

(D) सक्रिय चारकोल (Activated charcoal) अपने उच्च सतह क्षेत्र और छिद्रपूर्ण संरचना के कारण गैसों का एक बहुत अच्छा अधिशोषक है।
इसके विपरीत,निर्जल $CaCl_2$,$Fe(OH)_3$ और सांद्र $H_2SO_4$ मुख्य रूप से नमी को हटाने के लिए निर्जलीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

(B) $XeOF_4$ में केंद्रीय परमाणु जीनॉन $(Xe)$ है।
$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$XeOF_4$ में,$Xe$ चार फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है।
आबंधन में प्रयुक्त कुल इलेक्ट्रॉन = $4 + 2 = 6$ इलेक्ट्रॉन।
$Xe$ पर शेष इलेक्ट्रॉन = $8 - 6 = 2$ इलेक्ट्रॉन।
ये $2$ इलेक्ट्रॉन $1$ एकाकी युग्म (lone pair) बनाते हैं।
अतः,केंद्रीय परमाणु $Xe$ पर एकाकी युग्मों की कुल संख्या $1$ है।