Noble gases Questions in Hindi

(A) अक्रिय गैसों (उत्कृष्ट गैसों) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पूर्णतः भरा हुआ होता है ($ns^2 np^6$ विन्यास,$He$ को छोड़कर जो $1s^2$ है)।
चूंकि सभी कक्षक पूरी तरह से भरे हुए होते हैं,इसलिए इसमें कोई भी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं होता है।
अतः,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ है।

(D) $Kr$ (क्रिप्टन) की संयोजकता शून्य है क्योंकि यह एक उत्कृष्ट गैस है और इसके सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(A) अक्रिय गैसें (उत्कृष्ट गैसें) आवर्त सारणी के समूह $18$ से संबंधित हैं।
उनके सबसे बाहरी कोश में एक स्थिर अष्टक विन्यास होता है,जिसे सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^6$ द्वारा दर्शाया जाता है (हीलियम को छोड़कर,जो $1s^2$ है)।

(B) $XeF_6$ में $sp^3d^3$ संकरण होता है।
$Xe$ परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण,इसकी ज्यामिति पूर्णतः अष्टफलकीय नहीं होती है।
अतः,$XeF_6$ की आकृति विकृत अष्टफलकीय होती है।

(B) $XeO_3$ में $Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 3(-2) = 0 \implies x = +6$
$XeF_6$ में $Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 6(-1) = 0 \implies x = +6$
अतः,दोनों यौगिकों में $Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) $10$ $(Ne)$,$18$ $(Ar)$,$36$ $(Kr)$,$54$ $(Xe)$,और $86$ $(Rn)$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व आवर्त सारणी के समूह $18$ से संबंधित हैं।
इन तत्वों का संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^6$ होता है,जो इन्हें रासायनिक रूप से अक्रिय बनाता है।
इसलिए,इन्हें अक्रिय गैसें या उत्कृष्ट गैसें कहा जाता है।

(D) अक्रिय तत्व,जिन्हें उत्कृष्ट गैसों के रूप में भी जाना जाता है,पूर्ण रूप से भरी हुई बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले रासायनिक रूप से स्थिर तत्व हैं।
चूंकि उनकी संयोजकता कोश पूर्ण होती है,इसलिए उनमें रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेने की प्रवृत्ति नहीं होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$He$ (हीलियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है,जो एक स्थिर द्विक (duplet) है,इसलिए यह एक अक्रिय तत्व है।

(D) $ns^2np^6$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास एक पूर्णतः भरे हुए संयोजी कोश को दर्शाता है,जो स्थिर अष्टक विन्यास के अनुरूप है।
इस विन्यास वाले तत्व रासायनिक रूप से अक्रिय होते हैं और इन्हें उत्कृष्ट गैसों (समूह $18$ के तत्व) के रूप में जाना जाता है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
हीलियम का पता सबसे पहले $1868$ में पियरे जानसेन और नॉर्मन लॉकयर द्वारा सौर स्पेक्ट्रम में लगाया गया था।
एडवर्ड फ्रैंकलैंड और नॉर्मन लॉकयर ने इस तत्व का नाम 'हीलियम' रखा (जो ग्रीक शब्द 'Helios' से लिया गया है,जिसका अर्थ 'सूर्य' होता है)।

(D) सभी उत्कृष्ट गैसें एकपरमाणुक,रंगहीन और गंधहीन गैसें होती हैं।
इनकी एकपरमाणुक प्रकृति इनके परमाणुओं के स्थिर बाहरी विन्यास $ns^2 np^6$ के कारण होती है।
परिणामस्वरूप,ये आपस में भी रासायनिक संयोजन में भाग नहीं लेती हैं।

(A) प्रत्येक उत्कृष्ट गैस परमाणु का बाह्यतम कोश संतृप्त होता है। संयोजी कोश का विन्यास $ns^2 np^6$ ($He$ को छोड़कर,जो $1s^2$ है) होता है,जो उनके स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण उन्हें रासायनिक रूप से अक्रिय बनाता है।

(D) उत्कृष्ट गैस आर्गन (Argon) की खोज सर विलियम रामसे (Sir William Ramsay) द्वारा $1894$ में की गई थी।

(C) उत्कृष्ट गैसों में,$Xe$ (जेनॉन) की आयनन एन्थैल्पी सबसे कम होती है,जो इसे फ्लोरीन और ऑक्सीजन जैसे अत्यधिक विद्युत-ऋणी तत्वों के साथ बड़ी संख्या में यौगिक बनाने की अनुमति देती है।
ऐसे यौगिकों के उदाहरणों में $XeF_2, XeF_4, XeF_6, XeOF_2, XeOF_4, XeO_3,$ और $XeO_4$ शामिल हैं।

(C) वायुमंडल में उत्कृष्ट गैसों की आयतन के अनुसार प्रचुरता इस प्रकार है:

गैस	हवा में आयतन के अनुसार प्रचुरता $(ppm)$
$Helium$	$5.2$
$Neon$	$18.2$
$Argon$	$9340$
$Krypton$	$1.1$
$Xenon$	$0.09$

दिए गए विकल्पों में से,$Argon$ वायुमंडल में सबसे अधिक प्रचुर मात्रा ($0.934\%$ या $9340 \ ppm$) में पाई जाती है। अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) उत्कृष्ट गैसें अपने स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(ns^2 np^6)$ के कारण रासायनिक रूप से अक्रिय होती हैं।
$He$ (हीलियम) का आकार बहुत छोटा होता है और इसकी आयनन ऊर्जा बहुत अधिक होती है,साथ ही इसमें $d$-कक्षक का अभाव होता है,जिससे $HeF_4$ जैसे स्थिर यौगिकों का बनना असंभव है।
अतः,$HeF_4$ का अस्तित्व नहीं है।

(B) विज्ञापन उद्देश्यों के लिए उपयोग की जाने वाली रंगीन डिस्चार्ज ट्यूब मुख्य रूप से $Neon$ गैस से भरी होती हैं।
जब $Neon$ गैस से विद्युत विसर्जन (electric discharge) गुजारा जाता है,तो यह एक विशिष्ट लाल-नारंगी चमक उत्सर्जित करती है।
$Neon$ को अन्य गैसों के साथ मिलाकर या रंगीन कांच की ट्यूबों का उपयोग करके विभिन्न रंग उत्पन्न किए जा सकते हैं।

(B) दिए गए विकल्पों में से,$Argon$ एक उत्कृष्ट गैस (noble gas) है।
उत्कृष्ट गैसें सबसे कम अभिक्रियाशील होती हैं क्योंकि वे सबसे अधिक स्थिर होती हैं।
उनके बाहरी कक्षक पूरी तरह से भरे होते हैं और इसलिए उनके पास एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है।

(A) उत्कृष्ट गैसों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पूर्णतः भरा हुआ होता है ($ns^2 np^6$,हीलियम को छोड़कर जो $1s^2$ है)।
यह स्थिर विन्यास उच्च आयनन एन्थैल्पी और कम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी की ओर ले जाता है,जिससे वे सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक रूप से अक्रिय हो जाते हैं।

(A) मोनाज़ाइट दुर्लभ मृदा तत्वों और थोरियम युक्त एक फॉस्फेट खनिज है। यह हीलियम $(He)$ गैस का एक महत्वपूर्ण प्राकृतिक स्रोत है,जो इसमें मौजूद थोरियम और यूरेनियम के रेडियोधर्मी क्षय के कारण खनिज जालक (lattice) में फंसी रहती है।

(B) $XeF_4$ का आंशिक जल-अपघटन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है:
$XeF_4 + H_2O \to XeOF_2 + 2HF$
इसके विपरीत,$XeF_4$ का पूर्ण जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$6XeF_4 + 12H_2O \to 2Xe + 4XeO_3 + 3O_2 + 24HF$
अतः,आंशिक जल-अपघटन का सही उत्पाद $XeOF_2$ है।

(D) ध्रुवीयता (polarizability) इलेक्ट्रॉन बादल के आकार पर निर्भर करती है। बड़े परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन ढीले ढंग से बंधे होते हैं,जिससे वे अधिक ध्रुवीय हो जाते हैं।
चूंकि $He$ का परमाणु आकार दी गई उत्कृष्ट गैसों में सबसे छोटा है,इसलिए इसके इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा सबसे मजबूती से बंधे होते हैं।
इसलिए,$He$ सबसे कम ध्रुवीय है।

(A) सही विकल्प $(A)$ है।
$Rn$ (रेडॉन) वायुमंडल में नहीं पाया जाता है क्योंकि यह एक रेडियोधर्मी तत्व है।
यह रेडियम $(_{88}Ra^{226})$ के रेडियोधर्मी विघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है।
नाभिकीय अभिक्रिया इस प्रकार है: $_{88}Ra^{226} \to _{86}Rn^{222} + _{2}He^{4}$.

(B) उत्कृष्ट गैसें सामान्यतः अक्रिय होती हैं।
$Ar$ का उपयोग फिलामेंट के ऑक्सीकरण को रोकने के लिए इलेक्ट्रिक बल्बों में किया जाता है।
$He$ का उपयोग बहुत कम तापमान उत्पन्न करने के लिए क्रायोजेनिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।
$Rn$ एक रेडियोधर्मी तत्व है जिसकी अर्ध-आयु $3.8 \ days$ है।
$Kr$ मुख्य रूप से तरल हवा के प्रभाजी आसवन द्वारा वायुमंडल से प्राप्त किया जाता है,न कि रेडियोधर्मी विघटन से।
$Rn$ वह उत्कृष्ट गैस है जो रेडियम $(^{226}Ra)$ के रेडियोधर्मी क्षय के उप-उत्पाद के रूप में बनती है।
अतः,यह कथन कि $Kr$ रेडियोधर्मी विघटन के दौरान प्राप्त होता है,गलत है।

(D) उत्कृष्ट गैसों (Noble gases) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पूर्ण अष्टक के साथ स्थिर होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी संयोजकता शून्य होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$Sodium$ $(Na)$,$Beryllium$ $(Be)$,और $Aluminium$ $(Al)$ सक्रिय धातुएं हैं।
$Krypton$ $(Kr)$ समूह $18$ की एक उत्कृष्ट गैस है,जिसकी संयोजकता शून्य होती है।

(C) उत्कृष्ट गैसें आवर्त सारणी के समूह $18$ से संबंधित हैं।
परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में सही अनुक्रम इस प्रकार है:
$He (Z=2), Ne (Z=10), Ar (Z=18), Kr (Z=36), Xe (Z=54), Rn (Z=86)$।
अतः,सही क्रम $He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn$ है।

(A) उत्कृष्ट गैसों में पूर्ण रूप से भरे हुए कक्षक होते हैं और वे आवर्त सारणी के समूह $18$ से संबंधित हैं।
उनका सामान्य बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^6$ होता है,जहाँ $n$ उच्चतम मुख्य क्वांटम संख्या है।
विकल्प $A$ ज़ेनॉन $(Xe)$ के विन्यास को दर्शाता है,जो एक उत्कृष्ट गैस है,क्योंकि इसकी बाह्यतम कक्षा $(n=5)$ $5s^2 5p^6$ इलेक्ट्रॉनों के साथ पूरी तरह से भरी हुई है।

(A) $XeF_6$ का पूर्ण जल-अपघटन होने पर ज़ेनॉन ट्राइऑक्साइड $(XeO_3)$ और हाइड्रोजन फ्लोराइड $(HF)$ प्राप्त होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$XeF_6 + 3H_2O \to XeO_3 + 6HF$

(C) जल में उत्कृष्ट गैसों की घुलनशीलता परमाणु आकार और ध्रुवीयता में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $He$ से $Xe$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु आकार बढ़ता है,जिससे गैस के अणुओं और जल के अणुओं के बीच वांडर वाल्स आकर्षण बल मजबूत हो जाता है।
इसलिए,घुलनशीलता का सही क्रम $Xe > Kr > Ar > Ne > He$ है।

(D) केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$XeF_2$ के लिए: $Xe$,$F$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है,जिसमें $2$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं। शेष इलेक्ट्रॉन = $8 - 2 = 6$। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $6 / 2 = 3$।
$XeF_4$ के लिए: $Xe$,$F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है,जिसमें $4$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं। शेष इलेक्ट्रॉन = $8 - 4 = 4$। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $4 / 2 = 2$।
$XeF_6$ के लिए: $Xe$,$F$ परमाणुओं के साथ $6$ बंध बनाता है,जिसमें $6$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं। शेष इलेक्ट्रॉन = $8 - 6 = 2$। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $2 / 2 = 1$।
अतः,$XeF_2, XeF_4, XeF_6$ में $Xe$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या क्रमशः $3, 2, 1$ है।

(B) उत्कृष्ट गैसें आवर्त सारणी के समूह $18$ से संबंधित हैं। उनके पास पूर्ण अष्टक $(ns^2 np^6)$ के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है,सिवाय हीलियम के जिसके पास द्विक $(1s^2)$ होता है। इस स्थिर विन्यास के कारण,उनमें इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने,खोने या साझा करने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी रासायनिक सक्रियता बहुत कम होती है।

(D) पानी में उत्कृष्ट गैसों की घुलनशीलता परमाणु आकार में वृद्धि के साथ बढ़ती है,जिसका कारण ध्रुवीयता (polarizability) और वैन डेर वाल्स बलों का परिमाण बढ़ना है।
दी गई उत्कृष्ट गैसों में,$Xe$ का परमाणु आकार सबसे बड़ा है और इसकी ध्रुवीयता सबसे अधिक है।
इसलिए,$Xe$ पानी में सबसे अधिक घुलनशील है।

(A) उत्कृष्ट गैसों में समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉनिक कोशों की संख्या बढ़ने से परमाणु का आकार बढ़ता है।
परमाणु आकार में वृद्धि के कारण,नाभिक और सबसे बाहरी संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है,जिससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा,जिसे $Ionization energy$ $(I.E.)$ कहा जाता है,कम हो जाती है।

(B) उत्कृष्ट गैसों की कम रासायनिक अभिक्रियाशीलता मुख्य रूप से उनके स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण होती है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी आयनन ऊर्जा उच्च होती है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम होती है। यह उनके संयोजी कोश से इलेक्ट्रॉनों को निकालना या उनमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना कठिन बनाता है।

(A) वायुमंडल में $Ar$ (आर्गन) का प्रतिशत लगभग $0.93\%$ होता है।
इस मान को निकटतम पूर्णांक में लेने पर,यह लगभग $1\%$ होता है।

(C) $XeF_2$,$XeF_4$,और $XeF_6$ को $Xe$ और $F_2$ की सीधी अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है।
$Xe + F_2 \xrightarrow{673 \ K} XeF_2$
$Xe + 2F_2 \xrightarrow{673 \ K, 6 \ atm} XeF_4$
$Xe + 3F_2 \xrightarrow{573 \ K, 50-60 \ atm} XeF_6$
$XeO_3$ को $XeF_6$ के जल-अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है:
$XeF_6 + 3H_2O \rightarrow XeO_3 + 6HF$

(D) उत्कृष्ट गैसें अपने स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण सामान्यतः अक्रिय होती हैं। हालाँकि,$He$,$Ne$ और $Ar$ जैसी अन्य उत्कृष्ट गैसों की तुलना में $Xe$ (ज़ेनॉन) की आयनन एन्थैल्पी कम होती है। इस कारण,$Xe$ फ्लोरीन जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ अभिक्रिया करके $XeF_2$,$XeF_4$ और $XeF_6$ जैसे यौगिक बना सकता है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
दिए गए उत्कृष्ट गैसों में से $He$ (हीलियम) सबसे कम यौगिक बनाता है।
इसके कारण निम्नलिखित हैं:
$1$. इसका परमाणु आकार बहुत छोटा होता है।
$2$. इसकी आयनन ऊर्जा बहुत अधिक होती है।
$3$. इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों का अभाव होता है,जो इसे सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक रूप से अक्रिय बनाता है।

(B) ज़ेनॉन कई फ्लोराइड बनाता है जैसे $XeF_2$,$XeF_4$ और $XeF_6$। दिए गए विकल्पों में से,$XeF_4$ ज़ेनॉन द्वारा निर्मित एक स्थिर यौगिक है।

(D) प्रत्येक अणु में केंद्रीय $Xe$ परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (V - M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।
$1.$ $XeO_3$ के लिए:
$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन द्विसंयोजी है,इसलिए $M = 0$ है।
$\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 0) = 4$ इलेक्ट्रॉन,जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के बराबर है।
$2.$ $XeOF_4$ के लिए:
$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $F$ एकसंयोजी है $(M = 4)$,$O$ द्विसंयोजी है $(M = 0)$।
$\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 4) = 2$ इलेक्ट्रॉन,जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के बराबर है।
$3.$ $XeF_6$ के लिए:
$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $F$ एकसंयोजी है $(M = 6)$।
$\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 6) = 2$ इलेक्ट्रॉन,जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के बराबर है।
चूंकि तीनों अणुओं ($XeO_3$,$XeOF_4$,और $XeF_6$) में $Xe$ परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,इसलिए सही विकल्प $(D)$ है।

(D) नील बार्टलेट ने सबसे पहले उत्कृष्ट गैस यौगिक तैयार किया था,जो ज़ेनॉन हेक्साफ्लोरोप्लाटिनेट $(IV)$ है,जिसे $XePtF_6$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(D) अक्रिय गैसें (समूह $18$ के तत्व) हीलियम $(He)$,नियॉन $(Ne)$,आर्गन $(Ar)$,क्रिप्टन $(Kr)$,ज़ेनॉन $(Xe)$ और रेडॉन $(Rn)$ हैं।
रेडॉन $(Rn)$ आवर्त सारणी में अक्रिय गैस समूह का अंतिम प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला सदस्य है।

(D) $He$,$Ne$ और $Kr$ तीनों वायुमंडल में बहुत कम मात्रा में पाए जाते हैं,इसलिए इन सभी को दुर्लभ गैस कहा जाता है।

(A) $(A)$. किसी गैस का द्रवीकरण उसके क्रांतिक तापमान $(T_C)$ पर निर्भर करता है।
$1$. जिन गैसों का क्वथनांक अधिक होता है, उनका क्रांतिक तापमान भी अधिक होता है और वे आसानी से द्रवित हो जाती हैं।
$2$. समूह में नीचे जाने पर अक्रिय गैसों का क्वथनांक बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार और आणविक भार बढ़ने के साथ वैन डेर वाल्स बलों का परिमाण बढ़ता है।
$3$. क्वथनांक का क्रम $He < Ne < Ar < Kr < Xe$ है।
$4$. दिए गए विकल्पों में से, $Kr$ का क्वथनांक सबसे अधिक है, इसलिए यह सबसे आसानी से द्रवित हो जाती है।

(C) मान लीजिए $XeOF_2$ में $Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$x + (-2) + 2(-1) = 0$
$x - 2 - 2 = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
अतः,ज़ेनॉन की ऑक्सीकरण संख्या $4$ है।

(A) समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण वैन डर वाल्स बलों का परिमाण बढ़ जाता है,जिससे उत्कृष्ट गैसों का क्वथनांक बढ़ जाता है।
दिए गए विकल्पों में,$Xe$ (जेनॉन) का परमाणु आकार सबसे बड़ा है और इसलिए इसमें सबसे मजबूत वैन डर वाल्स बल होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।

(D) अक्रिय गैसें,जिन्हें उत्कृष्ट गैसों के रूप में भी जाना जाता है,आवर्त सारणी के समूह $18$ से संबंधित हैं।
इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर होता है और इनका अष्टक पूर्ण होता है (हीलियम को छोड़कर,जिसका द्विक पूर्ण होता है)।
दिए गए विकल्पों में से,आर्गन $(Ar)$ एक उत्कृष्ट गैस है,जबकि $H_2$,$O_2$ और $N_2$ द्वि-परमाणुक अणु हैं जो कुछ स्थितियों में अभिक्रियाशील होते हैं।

(D) परमाणु की ध्रुवीयता (polarizability) उसके आकार और उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक के आकर्षण बल पर निर्भर करती है।
आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं।
इसलिए,संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से कम मजबूती से बंधे होते हैं,जिससे परमाणु अधिक ध्रुवीय हो जाता है।
दिए गए विकल्पों में,$Xe$ का परमाणु आकार सबसे बड़ा है और इसकी आयनन ऊर्जा सबसे कम है,इसलिए यह सबसे अधिक ध्रुवीय है।

(B) केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$XeOF_4$ में,$Xe$ परमाणु $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ परमाणु के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है।
बंध बनाने में शामिल कुल इलेक्ट्रॉन $= 4 + 2 = 6$ हैं।
$Xe$ पर एकाकी युग्मों (lone pairs) की संख्या $= (8 - 6) / 2 = 1$ एकाकी युग्म है।
अतः,केंद्रीय परमाणु $Xe$ पर एकाकी युग्मों की कुल संख्या $1$ है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
हीलियम का उपयोग कृत्रिम श्वसन के लिए किया जाता है क्योंकि यह नाइट्रोजन की तुलना में रक्त में कम घुलनशील है।
अस्थमा के रोगियों को सांस लेने में आसानी हो,इसके लिए हीलियम और ऑक्सीजन के मिश्रण का उपयोग किया जाता है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
इरिडियम ($Ir$,$Z = 77$) समूह $9$ और आवर्त $6$ का एक संक्रमण धातु तत्व है,न कि उत्कृष्ट गैस।
उत्कृष्ट गैसें समूह $18$ के तत्व हैं जैसे हीलियम $(He)$,नियॉन $(Ne)$,आर्गन $(Ar)$,क्रिप्टन $(Kr)$,ज़ेनॉन $(Xe)$ और रेडॉन $(Rn)$।