Lanthanoids and Actinoids Questions in Hindi

(D) दुर्लभ-मृदा धातुओं को $15$ लैंथेनॉइड्स ($Lanthanum$ से $Lutetium$ तक) और साथ ही $Scandium$ और $Yttrium$ के रूप में परिभाषित किया गया है। $Lanthanum$ $(Z = 57)$ लैंथेनॉइड श्रेणी का पहला तत्व है और इसे दुर्लभ-मृदा धातुओं का पहला तत्व माना जाता है।

(C) लैंथेनाइड्स $57$ से $71$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व हैं।
$\text{सीरियम}$ $(Ce)$ का परमाणु क्रमांक $58$ है,जो इसे लैंथेनाइड श्रृंखला में रखता है।
$\text{कैडमियम}$ $(Cd)$ एक संक्रमण धातु है ($Group$ $12$)।
$\text{कैलिफोर्नियम}$ $(Cf)$ एक एक्टिनाइड है ($atomic$ $number$ $98$)।
$\text{सीज़ियम}$ $(Cs)$ एक क्षार धातु है ($Group$ $1$)।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) $ \text{rare-earth elements} $ शब्द आमतौर पर $15$ लैंथेनाइड्स $( \text{Lanthanum to Lutetium} )$ के साथ $ \text{Scandium} $ और $ \text{Yttrium} $ को संदर्भित करता है,जिससे कुल $17$ तत्व बनते हैं। हालाँकि,कई संदर्भों में,$ \text{Cerium} $ $(Z=58)$ से $ \text{Lutetium} $ $(Z=71)$ तक के $14$ तत्वों को विशेष रूप से लैंथेनाइड श्रृंखला के रूप में जाना जाता है। मानक वर्गीकरण के अनुसार,कुल संख्या $17$ है।

(D) $Ce$ $(Z=58)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \,4f^1 \,5d^1 \,6s^2$ है।
चूंकि विभेदी इलेक्ट्रॉन $4f$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए $Ce$ एक $f$-ब्लॉक तत्व है।

(B) लैंथेनाइड्स में,इलेक्ट्रॉन $4f$ कक्षक में उत्तरोत्तर भरे जाते हैं।
लैंथेनाइड्स के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \, 4f^{1-14} \, 5d^{0-1} \, 6s^2$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है। परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ त्रिसंयोजक लैंथेनाइड की आयनिक त्रिज्या बढ़ती नहीं है; इसके बजाय,इसमें लगातार कमी आती है,जिसे लैंथेनाइड संकुचन के रूप में जाना जाता है।

(D) $(d)$ लैंथेनाइड श्रेणी में सबसे बड़ा आकार वाला त्रिसंयोजक आयन $La^{3+}$ है।
जैसे-जैसे हम $La^{3+}$ से $Lu^{3+}$ की ओर बढ़ते हैं, लैंथेनाइड संकुचन (lanthanide contraction) के कारण आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है, जो परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लैंथेनाइड आयनों के आकार में होने वाली निरंतर कमी है।

(D) दिए गए तत्वों में लैंथेनॉइड्स ($Eu$,$La$,$Gd$) और एक एक्टिनॉइड $(Am)$ शामिल हैं।
$5f$,$6d$ और $7s$ कक्षकों की तुलनीय ऊर्जा के कारण एक्टिनॉइड्स,लैंथेनॉइड्स की तुलना में ऑक्सीकरण अवस्थाओं की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं।
$Am$ (अमेरिसियम) $+2$ से $+6$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करता है।
इसके विपरीत,$La$,$Eu$ और $Gd$ जैसे लैंथेनॉइड्स मुख्य रूप से $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
इसलिए,$Am$ विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं की अधिकतम संख्या प्रदर्शित करता है।

(A) आयनिक आकार आवेश और कोश की संख्या पर निर्भर करता है।
$Sn^{4+}$ का विन्यास $[Kr] 4d^{10}$ है,जो एक छद्म-अक्रिय गैस विन्यास है,और यह $5$ वें आवर्त में स्थित है,जिससे यह लैंथेनाइड आयनों से बड़ा होता है।
$Ce^{4+}$ $(Z=58)$ एक लैंथेनाइड आयन है जिसका विन्यास $4f^0$ है।
$Yb^{3+}$ $(Z=70)$ और $Lu^{3+}$ $(Z=71)$ लैंथेनाइड आयन हैं।
लैंथेनाइड संकुचन के कारण,$Ce$ से $Lu$ तक परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ आयनिक आकार घटता है।
अतः,सही क्रम $Sn^{4+} > Ce^{4+} > Yb^{3+} > Lu^{3+}$ है।

(A) $f$-ब्लॉक तत्व (लैंथेनॉइड्स और एक्टिनॉइड्स) $MH_2$ और $MH_3$ की सीमित संरचना वाले हाइड्राइड्स बनाते हैं।

(A) कैलिफोर्नियम $(Cf)$ तत्व की परमाणु संख्या $98$ है।
यह $5f$ ब्लॉक के तत्वों का एक सदस्य है,जिन्हें एक्टिनाइड श्रेणी के रूप में जाना जाता है।

(A) मिश धातु दुर्लभ मृदा धातुओं (लैंथेनॉइड्स) की एक मिश्रधातु है।
इसका सामान्य संगठन इस प्रकार है:
दुर्लभ मृदा धातुएं: $94-95\%$
आयरन $(Fe)$: $5\%$
$S, C, Ca, Al$ के अंश।
दिए गए विकल्पों में से,$La$ (लैंथेनम) एक दुर्लभ मृदा धातु (लैंथेनॉइड) है जो मिश धातु का मुख्य घटक है।

(D) लैंथेनम $(Z = 57)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 5d^1 6s^2$ है।
हालाँकि इसकी मूल अवस्था में $4f$ कक्षक में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है,फिर भी इसे लैंथेनॉइड श्रृंखला का पहला सदस्य माना जाता है क्योंकि इसके रासायनिक गुण $4f$ ब्लॉक के तत्वों (लैंथेनॉइड्स) के बहुत समान हैं।
इसलिए,इसे $f-$ब्लॉक तत्वों के साथ समूहित किया जाता है।

(D) $f-$ ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2(n-1)d^{0-1}(n-2)f^{1-14}$ होता है। दिया गया विन्यास $ns^2(n-1)d^{1-10}(n-2)f^{1-14}$ मुख्य रूप से $f-$ कक्षक में इलेक्ट्रॉन भरने को दर्शाता है,जो $f-$ ब्लॉक तत्वों (लैंथेनॉइड्स और एक्टिनॉइड्स) की विशेषता है।

(D) सही उत्तर है।
टर्बियम $(Tb)$ $65$ परमाणु क्रमांक वाला एक लैंथेनाइड तत्व है,जो $[Xe] 4f^9 6s^2$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ $4f$-श्रेणी में आता है।
क्यूरियम $(Cm)$,कैलिफोर्नियम $(Cf)$ और यूरेनियम $(U)$ सभी $5f$-श्रेणी के सदस्य हैं,जिन्हें एक्टिनाइड्स के रूप में जाना जाता है।

(B) लैंथेनाइड्स का रसायन $4f$ कक्षकों की प्रकृति के कारण मुख्य समूह के तत्वों और संक्रमण धातुओं से भिन्न होता है।
ये कक्षक परमाणु के अंदर दबे होते हैं और $5s$,$5p$ और $5d$ इलेक्ट्रॉनों द्वारा परमाणु के वातावरण से परिरक्षित होते हैं।
परिणामस्वरूप,त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स की आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लगातार घटती है,जिसे लैंथेनाइड संकुचन के रूप में जाना जाता है।
इसलिए,कथन $B$ गलत है क्योंकि त्रिज्या बढ़ती नहीं बल्कि घटती है।
सभी लैंथेनाइड तत्व अपनी सबसे विशिष्ट अवस्था के रूप में $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
लैंथेनाइड संकुचन के कारण,इन तत्वों का घनत्व उच्च होता है।

(D) . यूरोपियम एक $f-$ब्लॉक तत्व है क्योंकि यह $f-$ब्लॉक तत्वों के सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(4f^{1-14}5d^{0,1}6s^2)$ का पालन करता है।
$Eu = [Xe] \, 4f^7 6s^2$

(D) लैंथेनॉइड्स की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+III$ होती है। हालाँकि,कुछ तत्व स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (जैसे अर्ध-पूर्ण या पूर्ण-भरे $f$-ऑर्बिटल्स) के कारण $+II$ या $+IV$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।
यूरोपियम ($Eu$,परमाणु क्रमांक $63$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
यह $6s$ ऑर्बिटल से दो इलेक्ट्रॉन आसानी से खोकर $Eu^{2+}$ आयन बनाता है,जिसमें स्थिर अर्ध-पूर्ण $4f^7$ विन्यास होता है।
यह $+III$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Eu^{3+})$ में भी सामान्य रूप से पाया जाता है।
इसलिए,$Eu$ के लिए $+II$ और $+III$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ सामान्य हैं।

(D) लैंथेनाइड संकुचन होने का कारण यह है कि $f-$कक्षक के इलेक्ट्रॉन नाभिकीय आवेश का दुर्बल परिरक्षण करते हैं।
$f-$इलेक्ट्रॉनों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव के कारण,लैंथेनाइड श्रेणी में आगे बढ़ने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु और आयनिक त्रिज्या में क्रमिक कमी आती है।

(A) दुर्लभ-मृदा तत्व,जिन्हें लैंथेनाइड्स के रूप में भी जाना जाता है,में $58$ से $71$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व शामिल हैं।
ये तत्व $4f$ कक्षकों के भरने की विशेषता रखते हैं।

(C) $f-$ब्लॉक तत्वों में दो श्रेणियां होती हैं: लैंथेनॉइड्स (परमाणु क्रमांक $58$ से $71$) और एक्टिनॉइड्स (परमाणु क्रमांक $90$ से $103$)।
अतः,$(a)$ और $(b)$ दोनों सही हैं।

(C) परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लैंथेनॉइड्स की परमाणु और आयनिक त्रिज्या में होने वाली नियमित कमी को लैंथेनाइड संकुचन कहा जाता है। यह $f-$ ब्लॉक तत्वों की एक विशेषता है।

(B) आंतरिक संक्रमण तत्व $f-$ब्लॉक तत्वों को कहा जाता है,जिनमें तीन सबसे बाहरी कक्षक अपूर्ण होते हैं।
अतः,अपूर्ण कक्षकों की संख्या $3$ है।

(C) सीरियम ($Ce$,परमाणु क्रमांक $58$) एक लैंथेनॉइड तत्व है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है।
यह सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,जो लैंथेनॉइड्स की विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था है।
यह $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था भी प्रदर्शित करता है क्योंकि $+4$ अवस्था में,यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास $([Xe])$ प्राप्त कर लेता है।
अतः,$Ce$ की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+3$ और $+4$ हैं।

(A) सीरियम $(Z = 58)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है।
यह $+3$ और $+4$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।
सीरियम की $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था जलीय विलयनों में ज्ञात और स्थिर है,जहाँ यह एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,यह कथन कि $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था विलयनों में ज्ञात नहीं है,गलत है।

(A) सही विकल्प है।
लैंथेनॉइड्स में सीरियम $(Z = 58)$ से ल्यूटेटियम $(Z = 71)$ तक के $14$ तत्व शामिल हैं।
ये तत्व $4f$ कक्षकों में क्रमिक रूप से इलेक्ट्रॉन भरने की प्रक्रिया द्वारा पहचाने जाते हैं।
इन्हें आवर्त सारणी के छठे आवर्त में रखा गया है और सारणी के नीचे एक अलग पंक्ति में दर्शाया गया है।

(B) लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स दोनों $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
जब दोनों $+3$ अवस्था में होते हैं,तो एक्टिनाइड्स के गुण लैंथेनाइड्स के समान होते हैं।

(B) लैंथेनाइड संकुचन का तात्पर्य $La$ $(Z=57)$ से $Lu$ $(Z=71)$ तक परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ लैंथेनाइड्स की परमाणु और आयनिक त्रिज्या में होने वाली निरंतर कमी से है।
यह संकुचन उदासीन परमाणुओं और उनके संबंधित $M^{3+}$ आयनों दोनों में देखा जाता है।

(D) सीरियम $(Ce)$ का परमाणु क्रमांक $58$ है।
$Ce$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $4f$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $f-$ ब्लॉक तत्वों (लैंथेनॉइड्स) का सदस्य है।

(A) लैंथेनॉइड्स के विपरीत,एक्टिनॉइड्स $+3$ से $+7$ तक ऑक्सीकरण अवस्थाओं की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं क्योंकि $5f$,$6d$ और $7s$ उपकोशों के बीच ऊर्जा का अंतर बहुत कम होता है।
इसके विपरीत,लैंथेनॉइड्स में $4f$ कक्षक अधिक गहराई में स्थित होते हैं और $5d$ तथा $6s$ कक्षकों के सापेक्ष इनका ऊर्जा अंतर अधिक होता है,जो उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाओं को मुख्य रूप से $+3$ तक सीमित करता है।

(A) लैंथेनाइड श्रेणी में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $La$ $(Z=57)$ से $Lu$ $(Z=71)$ तक बढ़ता है,लैंथेनाइड संकुचन के कारण त्रिसंयोजक आयनों $(Ln^{3+})$ की आयनिक त्रिज्या में लगातार कमी आती है।
चूंकि $La^{3+}$ श्रेणी का पहला आयन है,इसलिए दिए गए विकल्पों में इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) लैंथेनाइड संकुचन मुख्य रूप से $4f$ इलेक्ट्रॉनों के खराब परिरक्षण प्रभाव के कारण होता है।
जैसे-जैसे हम लैंथेनाइड श्रेणी में आगे बढ़ते हैं,परमाणु क्रमांक में वृद्धि होती है और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन $4f$ उपकोश में प्रवेश करता है।
$4f$ कक्षकों का आकार बहुत विस्तृत होता है,जिसके परिणामस्वरूप बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए नाभिकीय आवेश का परिरक्षण खराब होता है।
परिणामस्वरूप,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जिससे परमाणु और आयनिक त्रिज्या में क्रमिक कमी आती है।

(B) तत्वों का वर्गीकरण इस प्रकार है:
$Ce$ $(Cerium)$ एक लैंथेनाइड है।
$Cf$ $(Californium)$ एक एक्टिनाइड है।
$Ca$ $(Calcium)$ एक क्षारीय मृदा धातु है।
$Cs$ $(Cesium)$ एक क्षार धातु है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) लैंथेनॉइड श्रेणी में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $La$ $(Z=57)$ से $Lu$ $(Z=71)$ तक बढ़ता है,लैंथेनॉइड संकुचन (lanthanoid contraction) की घटना के कारण त्रिसंयोजक आयनों $(Ln^{+3})$ की आयनिक त्रिज्या में लगातार कमी आती है।
यह संकुचन इसलिए होता है क्योंकि $4f$ इलेक्ट्रॉन बढ़ते परमाणु आवेश के लिए खराब परिरक्षण (shielding) प्रदान करते हैं।
इसलिए,दिए गए आयनों के लिए आयनिक त्रिज्या का क्रम $La^{+3} > Ce^{+3} > Pm^{+3} > Yb^{+3}$ है।
बढ़ते क्रम में,यह $Yb^{+3} < Pm^{+3} < Ce^{+3} < La^{+3}$ होगा।

(D) लैंथेनॉइड्स $Z = 57$ से $71$ तक के तत्व हैं।
$La$ $(Z = 57)$ $4f$ श्रेणी का पहला तत्व है और अपनी $3+$ ऑक्सीकरण अवस्था और आयनिक त्रिज्या की समानता के कारण इसे लैंथेनॉइड रसायन विज्ञान के लिए प्रोटोटाइप माना जाता है।
$Lu$ $(Z = 71)$ लैंथेनॉइड श्रेणी का अंतिम तत्व है।
$Ce$ $(Z = 58)$ स्वयं एक लैंथेनॉइड है।
$Lr$ $(Z = 103)$ एक एक्टिनॉइड है।
दिए गए विकल्पों में से,$La$ लैंथेनॉइड श्रेणी के गुणों का प्रतिनिधित्व करने वाला सबसे विशिष्ट तत्व है।

(B) जैसे-जैसे हम लैंथेनाइड श्रेणी में $La$ से $Lu$ की ओर बढ़ते हैं,लैंथेनाइड संकुचन के कारण $Ln^{3+}$ आयनों की आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे आयनिक त्रिज्या घटती है,$Ln-OH$ बंध का सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
सहसंयोजक गुण में वृद्धि के कारण,$OH^-$ आयनों को मुक्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
इसलिए,लैंथेनाइड हाइड्रॉक्साइड की क्षारीयता $La(OH)_3$ से $Lu(OH)_3$ तक घटती है।

(B) $Lanthanoid$ तत्वों का पृथक्करण $Lanthanoid$ संकुचन के कारण कठिन होता है,जिसके परिणामस्वरूप सभी $Lanthanoid$ तत्वों की आयनिक त्रिज्या और रासायनिक गुण बहुत समान होते हैं। हालाँकि,उन्हें उनकी क्षारीयता में मामूली अंतर के आधार पर अलग किया जा सकता है,जो श्रृंखला में आयनिक त्रिज्या में क्रमिक कमी के कारण उत्पन्न होता है।

(D) लैंथेनाइड्स आमतौर पर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
हालाँकि,कुछ तत्व स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (जैसे अर्ध-पूर्ण या पूर्ण-पूर्ण $f$-कक्षकों) के कारण $+2$ या $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं।
$Eu$ ($Europium$,परमाणु क्रमांक $63$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
$6s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉनों को खोकर,यह $Eu^{2+}$ आयन बनाता है,जिसमें एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $4f^7$ विन्यास होता है।
अतः,$Eu$ सामान्य रूप से $+2$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करता है।

(B) लैंथेनाइड श्रेणी में $14$ तत्व शामिल हैं जो सीरियम ($Ce$,परमाणु क्रमांक $58$) से शुरू होकर ल्यूटेशियम ($Lu$,परमाणु क्रमांक $71$) पर समाप्त होते हैं।
लैंथेनम ($La$,परमाणु क्रमांक $57$) लैंथेनाइड्स से पहले का तत्व है और इसके समान गुणों के कारण अक्सर इनका अध्ययन साथ में किया जाता है,लेकिन यह तकनीकी रूप से एक $d$-ब्लॉक तत्व है।
इसलिए,लैंथेनाइड श्रेणी को $Ce$ से $Lu$ के रूप में परिभाषित किया गया है।

(D) $Eu$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में,$Eu^{2+}$ का विन्यास $[Xe] 4f^7$ होता है।
चूंकि $4f$ उपकोश आधा भरा हुआ है,इसलिए यह अत्यधिक स्थिर है।
अतः,$Eu$ $+2$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करता है।

(D) एक्टिनॉइड्स ($89$ से $103$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व) का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] \, 5f^{0-14} \, 6d^{0-2} \, 7s^2$ होता है।
यह विन्यास $5f$ कक्षकों के भरने,$6d$ कक्षकों में कभी-कभी इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति और $7s$ उपकोष के पूर्ण भरे होने को दर्शाता है।

(D) लैंथेनाइड्स का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सामान्यतः $[Xe]4f^{1-14} 5d^{0-1} 6s^2$ के पैटर्न का पालन करता है।
गैडोलीनियम ($Gd$,परमाणु क्रमांक $64$) के लिए,विन्यास $[Xe]4f^7 5d^1 6s^2$ होता है।
यह स्थिरता इसलिए होती है क्योंकि $4f$ उपकोष अर्ध-पूर्ण $(4f^7)$ है,जो परमाणु को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।

(A) लैंथेनॉइड श्रेणी में,लैंथेनॉइड संकुचन के कारण $Ln^{3+}$ आयनों की आयनिक त्रिज्या $La^{3+}$ से $Lu^{3+}$ तक घटती है।
अतः,आयनिक त्रिज्या का क्रम $La^{3+} > Ce^{3+} > Pm^{3+} > Yb^{3+}$ है।
इन्हें आयनिक त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर: $Yb^{3+} < Pm^{3+} < Ce^{3+} < La^{3+}$ प्राप्त होता है।

(B) लैंथेनॉइड श्रृंखला $4f$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के भरने की विशेषता है।
सभी लैंथेनॉइड्स एक सामान्य $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
लैंथेनॉइड संकुचन के कारण,परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ सदस्यों की आयनिक त्रिज्या धीरे-धीरे कम हो जाती है।
उनके समान रासायनिक और भौतिक गुणों के कारण,लैंथेनॉइड्स का एक-दूसरे से पृथक्करण बहुत कठिन है।
कथन $B$ गलत है क्योंकि हालांकि कुछ लैंथेनॉइड्स $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं (जैसे,$Ce^{4+}$),यह श्रृंखला के सभी सदस्यों का गुण नहीं है।

(A) लैंथेनॉइड हाइड्रॉक्साइड्स $(Ln(OH)_3)$ का क्षारीय गुण लैंथेनॉइड संकुचन के कारण आयनिक त्रिज्या घटने के साथ कम हो जाता है।
लैंथेनॉइड हाइड्रॉक्साइड्स क्षारीय मृदा धातु हाइड्रॉक्साइड्स जैसे $Ca(OH)_2$ से कम क्षारीय होते हैं,लेकिन $Al(OH)_3$ (जो उभयधर्मी है) से अधिक क्षारीय होते हैं।
अतः,क्षारीयता का क्रम $Ca(OH)_2 > Ln(OH)_3 > Al(OH)_3$ है।

(A) लैंथेनॉइड्स $14$ तत्वों की एक श्रृंखला है जो सीरियम ($Ce$,परमाणु क्रमांक $58$) से ल्यूटेशियम ($Lu$,परमाणु क्रमांक $71$) तक होती है।
इन्हें सामान्यतः $Ln$ प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है,जहाँ $Ln$ किसी भी लैंथेनॉइड तत्व के लिए प्रयुक्त होता है।

(D) लैंथेनॉइड श्रेणी में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $La$ $(Z=57)$ से $Lu$ $(Z=71)$ तक बढ़ता है,लैंथेनॉइड संकुचन के कारण $M^{3+}$ आयनों की आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
चूंकि परमाणु क्रमांक $La (57) < Ce (58) < Pm (61) < Yb (70)$ है,इसलिए आयनिक त्रिज्या का क्रम $La^{3+} > Ce^{3+} > Pm^{3+} > Yb^{3+}$ होता है।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $Yb^{3+} < Pm^{3+} < Ce^{3+} < La^{3+}$ है।

(C) लैंथेनाइड संकुचन परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लैंथेनाइड्स की परमाणु और आयनिक त्रिज्याओं में होने वाली निरंतर कमी है।
यह मुख्य रूप से $4f$ इलेक्ट्रॉनों के खराब परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण होता है।
जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,नाभिकीय आवेश प्रत्येक चरण में एक इकाई बढ़ जाता है,लेकिन अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन $4f$ कक्षक में प्रवेश करता है।
चूंकि $4f$ इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव बहुत कम होता है,इसलिए बाहरी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन क्लाउड नाभिक के करीब खिंच जाता है,जिसके परिणामस्वरूप आकार में कमी आती है।

(D) लैंथेनाइड्स सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। हालाँकि,कुछ तत्व स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (जैसे अर्ध-पूर्ण या पूर्ण-पूर्ण $f$-कक्षक) के कारण $+2$ या $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं।
यूरोपियम ($Eu$,परमाणु क्रमांक $63$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
यह $6s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन खोकर $Eu^{2+}$ $(4f^7)$ बनाता है,जो एक स्थिर अर्ध-पूर्ण विन्यास है।
यह एक और इलेक्ट्रॉन खोकर $Eu^{3+}$ $(4f^6)$ भी बना सकता है।
इसलिए,$Eu$ $+2$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।