Mix Examples of s-Block Elements Questions in Hindi

(A) $NaOH$ का उपयोग बॉक्साइट के शुद्धिकरण में किया जाता है $(a-s)$.
$Na_2CO_3$ का उपयोग डिटर्जेंट साबुन बनाने में किया जाता है $(b-r)$.
द्रव $Na$ का उपयोग परमाणु रिएक्टर में शीतलक के रूप में किया जाता है $(c-q)$.
पोटेशियम खनिज सिल्वाइन $(KCl)$ में पाया जाता है $(d-p)$.
अतः,सही मिलान $(a-s), (b-r), (c-q), (d-p)$ है।

(A) $Ra$ (रेडियम) एक रेडियोएक्टिव तत्व है $(a-s)$.
$K$ (पोटेशियम) अपनी कम आयनन ऊर्जा के कारण फोटो इलेक्ट्रिक सेल में उपयोग किया जाता है $(b-r)$.
$Li$ (लिथियम) का उपयोग वायुयान उद्योग के लिए मिश्र धातुओं में किया जाता है $(c-p)$.
$Na$ (सोडियम) को डाउन सेल में पिघले हुए $NaCl$ के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है $(d-q)$.
अतः,सही मिलान $a-s, b-r, c-p, d-q$ है.

(C) पोर्टलैंड सीमेंट का औसत संगठन इस प्रकार है:
$CaO$: $50-60\%$
$SiO_2$: $20-25\%$
$Al_2O_3$: $5-10\%$
$MgO$: $2-3\%$
$Fe_2O_3$: $1-2\%$
$SO_3$: $1-3\%$
अतः,सही मिलान $1-d, 2-a, 3-b$ है।

(A) $1$. सोडियम का उपयोग रंग उद्योगों में किया जाता है $(1-d)$.
$2$. बेरिलियम-कॉपर मिश्रधातु का उपयोग स्प्रिंग बनाने के लिए किया जाता है $(2-a)$.
$3$. रेडियम का उपयोग कैंसर के उपचार में किया जाता है $(3-b)$.
$4$. मैग्नीशियम-एल्युमीनियम मिश्रधातु का उपयोग हवाई जहाज बनाने में किया जाता है $(4-c)$.
अतः,सही मिलान $1-d, 2-a, 3-b, 4-c$ है.

(A) पोर्टलैंड सीमेंट का औसत संघटन इस प्रकार है:
$1$. $CaO$: $50-60\%$
$2$. $SiO_2$: $20-25\%$
$3$. $Al_2O_3$: $5-10\%$
$4$. $MgO$: $2-3\%$
अतः,सही मिलान $1-b, 2-a, 3-d, 4-c$ है।

(C) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$1. CaCO_3$ का उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है $(b)$।
$2. Ca(OH)_2$ का उपयोग कांच और चमड़ा उद्योगों में किया जाता है $(d)$।
$3. CaO$ का उपयोग कोल गैस के शुद्धिकरण में किया जाता है $(a)$।
$4. Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ का उपयोग कागज और कपड़ा उद्योगों में किया जाता है $(c)$।
अतः,सही क्रम $1-b, 2-d, 3-a, 4-c$ है।

(A-3, B-2, C-4, D-5) $A-3, B-2, C-4, D-5$
$(A)$ $Li$: बहुत उच्च जलयोजन एन्थैल्पी के कारण,$E^{\circ}$ सबसे अधिक ऋणात्मक होता है।
$(B)$ $Na$: $Na$ से $NaOH$ (प्रबल क्षार) प्राप्त होता है। इसका एक मोल अम्ल से $1 \ mol \ H^{+}$ को प्रतिस्थापित करता है,इसलिए यह सबसे प्रबल मोनोएसिडिक क्षार है।
$(C)$ $Ca$: जलयोजन ऊर्जा कम होती है,इसलिए कैल्शियम ऑक्सालेट अघुलनशील होता है।
$(D)$ $Ba$: $Ba^{2+}$ का आकार बड़ा होने के कारण जलयोजन ऊर्जा कम होती है,इसलिए बेरियम सल्फेट अघुलनशील होता है। $6s^2$ संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।

(N/A) क्षार धातुएं मुख्य रूप से आयनिक यौगिक बनाती हैं। क्षारीय मृदा धातुएं भी आयनिक यौगिक बनाती हैं,लेकिन अपने उच्च आवेश घनत्व और छोटे आकार के कारण वे क्षार धातुओं की तुलना में सहसंयोजक यौगिक बनाने की अधिक प्रवृत्ति प्रदर्शित करती हैं।
$(b)$ क्षार धातुओं के ऑक्साइड अत्यधिक क्षारीय होते हैं और पानी में घुलकर मजबूत हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड भी क्षारीय होते हैं,लेकिन क्षार धातुओं के ऑक्साइड की तुलना में कम; पानी में उनकी घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
$(c)$ दोनों समूह ऑक्सोएसिड के साथ ऑक्सोसाल्ट (जैसे कार्बोनेट,सल्फेट और नाइट्रेट) बनाते हैं। क्षार धातुएं अपनी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण इन्हें अधिक आसानी से बनाती हैं।
$(d)$ क्षार धातुओं के ऑक्सोसाल्ट्स की घुलनशीलता आमतौर पर क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में अधिक होती है,हालांकि यह विशिष्ट ऋणायन (anion) और जालीदार एन्थैल्पी (lattice enthalpy) तथा जलयोजन एन्थैल्पी (hydration enthalpy) के बीच संतुलन पर निर्भर करता है।
$(e)$ क्षार धातुओं के ऑक्सोसाल्ट्स आमतौर पर क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में अधिक तापीय रूप से स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए,$Na_2CO_3$ गर्मी के प्रति स्थिर है,जबकि $MgCO_3$ गर्म करने पर विघटित होकर $MgO$ और $CO_2$ बनाता है।

(C) $s$-ब्लॉक तत्वों में दो समूह होते हैं:
$1$. क्षार धातुएं: $Li, Na, K, Rb, Cs, Fr$ (समूह $1$)।
$2$. क्षारीय मृदा धातुएं: $Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra$ (समूह $2$)।

(D) $I. Ca(OH)_2$ का उपयोग सफेदी (White wash) करने में किया जाता है।
$II. NaCl$ का उपयोग वाशिंग सोडा $(Na_2CO_3)$ के निर्माण में किया जाता है।
$III. CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ (प्लास्टर ऑफ पेरिस) का उपयोग मूर्तियों के सांचे बनाने में किया जाता है।
$IV. CaCO_3$ का उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है।

(D) $Ba$ $(Z=56)$ का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $6s^2$ होता है।
$(b)$ $Ca$,$CaC_2O_4$ (कैल्शियम ऑक्सालेट) बनाता है,जो जल में अघुलनशील है।
$(c)$ $Li$ के यौगिक (जैसे $LiCl$) सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं और उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं।
$(d)$ $Na$,$NaOH$ बनाता है,जो एक बहुत प्रबल मोनोएसिडिक क्षार है।
अतः,सही मिलान है: $(a)-(ii), (b)-(iii), (c)-(i), (d)-(iv)$.

(A) क्लोरोफिल में $Mg^{2+}$ केंद्रीय धातु आयन के रूप में होता है।
सोडा ऐश निर्जलीय सोडियम कार्बोनेट,$Na_2CO_3$ का सामान्य नाम है।
$CaSO_4$ (विशेष रूप से प्लास्टर ऑफ पेरिस) का उपयोग दंत चिकित्सा और सजावटी कार्यों में किया जाता है।
$Ca(OH)_2$ (बुझा हुआ चूना) का उपयोग सफेदी करने में किया जाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-II, D-IV$ है।

(A) दिए गए तत्वों के लिए ज्वाला परीक्षण के रंग इस प्रकार हैं:
$1$. पोटेशियम $(K)$ ज्वाला को $Violet$ (बैंगनी) रंग प्रदान करता है।
$2$. कैल्शियम $(Ca)$ ज्वाला को $Brick \ Red$ (ईंट जैसा लाल) रंग प्रदान करता है।
$3$. स्ट्रोंटियम $(Sr)$ ज्वाला को $Crimson \ Red$ (गहरा लाल) रंग प्रदान करता है।
$4$. बेरियम $(Ba)$ ज्वाला को $Apple \ Green$ (सेब जैसा हरा) रंग प्रदान करता है।
अतः,सही मिलान $A-I, B-II, C-III, D-IV$ है।

(B) पोर्टलैंड सीमेंट की गुणवत्ता चूने $(CaO)$ और अम्लीय ऑक्साइडों ($SiO_2$,$Al_2O_3$,और $Fe_2O_3$) के कुल योग के अनुपात द्वारा निर्धारित की जाती है।
यह अनुपात इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\frac{\% CaO}{\% SiO_2 + \% Al_2O_3 + \% Fe_2O_3} \approx 2.0$.
अच्छी गुणवत्ता वाले सीमेंट के लिए,यह अनुपात $1.9$ और $2.1$ के बीच होना चाहिए,जो $2$ के सबसे निकट है।
अतः,विकल्प $(B)$ सही है.

(D) . $NH_3$ की अधिकता में $Na$ विलायती इलेक्ट्रॉन (solvated electrons) बनाता है,जो अनुचुंबकीय होते हैं।
$B$. $K + O_2$ (अधिकता) $\rightarrow KO_2$। सुपरऑक्साइड आयन $O_2^-$ में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जो इसे अनुचुंबकीय बनाता है।
$C$. $Cu +$ तनु $HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O$। $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के कारण यह अनुचुंबकीय है।
$D$. $O_2 + 2-ethylanthraquinol \rightarrow 2-ethylanthraquinone + H_2O_2$। $H_2O_2$ प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
अतः,अनुचुंबकीय स्पीशीज उत्पन्न करने वाले अभिकर्मक $A, B,$ और $C$ हैं।

(A) सामान्य संयोजकता कोश के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
$A$. क्षार धातुएं (समूह $1$) का विन्यास $ns^1$ होता है।
$B$. क्षारीय मृदा धातुएं (समूह $2$) का विन्यास $ns^2$ होता है।
$C$. हैलोजन (समूह $17$) का विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।
$D$. उत्कृष्ट गैसें (समूह $18$) का विन्यास $ns^2 np^6$ होता है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-III, D-I$ है।

(D) $I$) क्षार धातु धनायन का आकार बढ़ने पर सुपरऑक्साइड की स्थिरता बढ़ती है क्योंकि बड़े धनायन द्वारा बड़े ऋणायन का स्थिरीकरण होता है। अतः,$NaO_2 < KO_2 < RbO_2 < CsO_2$ क्रम सही है।
$II$) क्षारीय मृदा धातु हाइड्रॉक्साइड की क्षारीय सामर्थ्य समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि विलेयता और आयनिक गुण बढ़ते हैं। अतः,$Mg(OH)_2 < Ca(OH)_2 < Sr(OH)_2$ क्रम सही है।
$III$) क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि धातु की विद्युत धनात्मक प्रकृति बढ़ती है। अतः,$MgCO_3 < CaCO_3 < SrCO_3$ क्रम सही है।
अतः,तीनों कथन सही हैं।

(A) पोर्टलैंड सीमेंट मुख्य रूप से कैल्शियम सिलिकेट्स और एल्युमिनेट्स से बना होता है।
इसके मुख्य घटक ट्राइकैल्शियम सिलिकेट $(3CaO \cdot SiO_2)$,डाइकैल्शियम सिलिकेट $(2CaO \cdot SiO_2)$,ट्राइकैल्शियम एल्युमिनेट $(3CaO \cdot Al_2O_3)$ और टेट्राकैल्शियम एल्युमिनोफेराइट $(4CaO \cdot Al_2O_3 \cdot Fe_2O_3)$ हैं।
इनमें $CaO$ और $SiO_2$ सबसे प्रचुर मात्रा में होते हैं,जहाँ $CaO$ लगभग $64 \%$ और $SiO_2$ लगभग $21 \%$ होता है।

(C) जब $Na_2O$ और $CaO$ को पानी में घोला जाता है,तो वे क्रमशः $NaOH$ और $Ca(OH)_2$ बनाते हैं।
$Na_2O + H_2O \longrightarrow 2NaOH$
$CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2$
जब इस मिश्रण को अतिरिक्त $CO_2$ के साथ संतृप्त किया जाता है,तो हाइड्रॉक्साइड बाइकार्बोनेट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं:
$2NaOH + 2CO_2 \longrightarrow 2NaHCO_3$
$Ca(OH)_2 + 2CO_2 \longrightarrow Ca(HCO_3)_2$
चूंकि $NaHCO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है,इसलिए बाइकार्बोनेट आयन के जल-अपघटन के कारण विलयन क्षारीय होता है $(HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-)$.

(C) $1$. यौगिक '$A$' $Ca(OH)_2$ (बुझा हुआ चूना) है,जिसका उपयोग जल मृदुकरण के लिए किया जाता है।
$2$. $Ca(OH)_2$,$Na_2CO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $NaOH$ (यौगिक '$B$') और $CaCO_3$ (अवक्षेप) बनाता है। $NaOH$ एक प्रबल क्षार है जिसका $pH=14$ है।
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2NaOH$
$3$. $Ca(OH)_2$,$CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके $CaCO_3$ बनाता है,जो धुंधले अवक्षेप के रूप में दिखाई देता है।
$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$
$4$. $NaOH$ और $CaO$ के मिश्रण को सोडा लाइम कहा जाता है। यह कार्बनिक अम्लों पर डीकार्बोक्सिलेशन अभिक्रिया करता है। जब $C_6H_5COOH$ (बेंजोइक एसिड,यौगिक '$C$') सोडा लाइम के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह बेंजीन $(C_6H_6)$ उत्पन्न करता है।
$C_6H_5COOH + NaOH + CaO \xrightarrow{\Delta} C_6H_6 + Na_2CO_3$
अतः,'$A$' $Ca(OH)_2$ है,'$B$' $NaOH$ है,और '$C$' $C_6H_5COOH$ है।

(B) . $KOH$ का उपयोग $CO_2$ के अवशोषक के रूप में किया जाता है $(A-IV)$.
$B$. तरल सोडियम $(Na_{(l)})$ का उपयोग फास्ट ब्रीडर परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में किया जाता है $(B-I)$.
$C$. $Li$ का उपयोग इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में किया जाता है $(C-III)$.
$D$. $Mg(OH)_2$ का उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है $(D-II)$.
अतः,सही मिलान $A-IV, B-I, C-III, D-II$ है.

(C) $s$-ब्लॉक तत्वों के गलनांक धात्विक बंधन की मजबूती और क्रिस्टल संरचना पर निर्भर करते हैं।
$Be$ (बेरिलियम) अपने छोटे आकार और मजबूत धात्विक बंधन के कारण उच्च गलनांक $(1560 \ K)$ रखता है।
$Mg$ (मैग्नीशियम) का गलनांक $923 \ K$ है।
$Li$ (लिथियम) का गलनांक $453 \ K$ है।
$Na$ (सोडियम) का गलनांक $371 \ K$ है।
इन मानों की तुलना करने पर: $1560 \ K (Be) > 923 \ K (Mg) > 453 \ K (Li) > 371 \ K (Na)$।
अतः,सही क्रम $Be > Mg > Li > Na$ है।

(C) $1$. क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है: $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3 < SrCO_3$। अतः,विकल्प $A$ सही है।
$2$. जलयोजन ऊर्जा में कमी के कारण क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है: $BeSO_4 > MgSO_4 > CaSO_4 > SrSO_4$। अतः,विकल्प $B$ सही है।
$3$. क्षारीय धातुओं के कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है: $Li_2CO_3 < Na_2CO_3 < K_2CO_3 < Rb_2CO_3$। विकल्प $C$ में दिया गया क्रम $(Li_2CO_3 > Na_2CO_3 > K_2CO_3 > Rb_2CO_3)$ गलत है।
$4$. क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है: $BeCO_3 > MgCO_3 > CaCO_3 > SrCO_3$। अतः,विकल्प $D$ सही है।

(B) $I$. अपनी बहुत अधिक जालक ऊर्जा (lattice energy) के कारण $LiF$,$NaF$ की तुलना में पानी में कम घुलनशील है। यह कथन सही है।
$II$. $LiCl$ और $MgCl_2$ प्रकृति में सहसंयोजक हैं और इथेनॉल में घुलनशील हैं,अघुलनशील नहीं। यह कथन गलत है।
$III$. $Li$ और $Mg$ दोनों विकर्ण संबंध (diagonal relationship) प्रदर्शित करते हैं और दोनों $N_2$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्राइड ($Li_3N$ और $Mg_3N_2$) बनाते हैं। यह कथन सही है।
$IV$. $Na_2CO_3$ तापीय रूप से स्थिर है और गर्म करने पर $CO_2$ नहीं देता है। यह कथन गलत है।
अतः,कथन $I$ और $III$ सही हैं।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$(A)$ $Na_2O_2$ का उपयोग ऑक्सीकरण कर्मक $(III)$ के रूप में किया जाता है।
$(B)$ $D_2O$ (भारी जल) का उपयोग परमाणु रिएक्टरों में मंदक $(IV)$ के रूप में किया जाता है।
$(C)$ $Cs$ (सीज़ियम) का उपयोग इसकी कम आयनन ऊर्जा के कारण फोटोइलेक्ट्रिक सेल $(I)$ में किया जाता है।
$(D)$ $Mg(OH)_2$ (मिल्क ऑफ मैग्नीशिया) का उपयोग एंटासिड $(II)$ के रूप में किया जाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।

(D) $BeH_2$ और $MgH_2$ इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक हैं और ठोस अवस्था में बहुलकीय संरचनाओं के रूप में मौजूद होते हैं। यह कथन सही है।
$(B)$ $LiH$ मध्यम तापमान पर ऑक्सीजन के प्रति अक्रिय होता है,जबकि यह उच्च तापमान पर प्रतिक्रिया करता है। यह कथन सही है।
$(C)$ $Be^{2+}$ और $Mg^{2+}$ आयनों के छोटे आकार और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण,$BeH_2$ और $MgH_2$ में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण होता है। यह कथन सही है।
$(D)$ क्षार धातु हाइड्राइडों की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु धनायन का आकार बढ़ने के साथ घटती है। इसलिए,सही क्रम $LiH > NaH > KH > RbH > CsH$ है। यह कथन गलत है।
अतः,सही कथन $(A)$,$(B)$,और $(C)$ हैं।

(D) $CuCl_{2}$ एक धातु क्लोराइड है जो कमरे के तापमान पर पानी में घुलनशील है।
$AgCl$ कमरे के तापमान पर पानी में अल्प घुलनशील के रूप में जाना जाता है।
$PbCl_{2}$ एक धातु क्लोराइड है जो ठंडे पानी में अघुलनशील है लेकिन गर्म पानी में घुलनशील है।
अतः,सही क्रम $x = CuCl_{2}$,$y = AgCl$,और $z = PbCl_{2}$ है।